将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液

将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液 将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液 将足量的铁粉投入到硫酸铜和硫酸的混合溶液中,反应完成后过滤,滤液的溶质是A.Fe2(SO4)3 BCuSO4 C.FeSO4 D.H2SO4 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没 26、将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应完毕后过滤,在滤液里含有的物质是（ ）A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、H2SO4 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经 某CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中SO42-的物质的量为1mol/L取1L该混合溶液加入足量的纯净铁粉反应到只还有一种金属离子经洗涤成干的质量与加入的Fe同,那Fe2(SO4)3的浓度 1.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与（-2价）SO4离子的物质的量浓度之比2.将适量铁粉放入三氯化铁中, 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的2倍(反应前后体积没有变 把混有少量的CuO的铁粉访日盛有稀硫酸的少北中,充分反应后铁粉有剩余,过滤后,滤液的溶质为( )A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.FeSO4D.H2SO4要求讲一下大概的解题思路. mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中,所得溶液密度为d g/cm3 ,该溶液中溶质的质量分数为将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中,所得溶液密度为d g/cm3 ,该溶液中溶质的质量分数为 1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol& 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少? 向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是A.3:2 B.1:7 C.2:7 D.3:5D选项是3:1 将一小块金属钠投入足量的下列物质中,既能生成气体又能生成白色沉淀的是-----A 硫酸镁溶液 B 氯化钡溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D澄清石灰水 Na投入Fe2(SO4)3的反应和方程式 将a摩尔钠和a摩尔铝同时投入到足量的水中,所得溶液密度为d克/毫升,该溶液的溶质质量为—— 将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度?