向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:07:58
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少?
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少?
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等,则原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少?
楼上的答案不对
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所以最终Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+
112 56 168 64 56 64 56
以上固体重量少了56 以上固体重量多了8
由题意可知溶液中固体重量反应前后不变
所以 2Fe3+ :Cu2+ =1:7
即Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为1:7
从这个反应看Cu2+ +Fe = Cu + Fe3+看 得到的固体沉淀只有Cu 所以
Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为1:3
反应最后生成Cu,就假设生成的Cu有64g即1mol,Fe3+氧化性强于Cu2+所以Fe先与三价铁反应 a:Fe+2Fe3+=3Fe2+
之后再与Cu2+反应生成Cu所以总共参与反应的Fe共64g根据
b:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
可得与铜离子反应的铁有56g则与三价铁离子反应的铁有8g...
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反应最后生成Cu,就假设生成的Cu有64g即1mol,Fe3+氧化性强于Cu2+所以Fe先与三价铁反应 a:Fe+2Fe3+=3Fe2+
之后再与Cu2+反应生成Cu所以总共参与反应的Fe共64g根据
b:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
可得与铜离子反应的铁有56g则与三价铁离子反应的铁有8g根据反应a,Fe2(SO4)3的物质的量为1/7mol根据反应b CuSO4的物质的量为1mol
综上所述,原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为1:7
我讲的答案可能有些繁琐,楼上的简便一些
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