有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液100ml,加入3.0g铁粉,待反应完成后,得到2.6g的残留固体,同时测得溶液中的Fe2+的浓度为0.5mol/L（溶液体积不变）,求原混合溶液中Fe2（SO4）3与CuSO4的物质的量的浓度.

有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液100ml,加入3.0g铁粉,待反应完成后,得到2.6g的残留固体,同时测得溶液中的Fe2+的浓度为0.5mol/L（溶液体积不变）,求原混合溶液中Fe2（SO4）3与CuSO4的物质的量的浓度.
有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液100ml,加入3.0g铁粉,待反应完成后,得到2.6g的残留固体,同时测得溶液中的Fe2+的浓度为0.5mol/L（溶液体积不变）,求原混合溶液中Fe2（SO4）3与CuSO4的物质的量的浓度.

有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液100ml,加入3.0g铁粉,待反应完成后,得到2.6g的残留固体,同时测得溶液中的Fe2+的浓度为0.5mol/L（溶液体积不变）,求原混合溶液中Fe2（SO4）3与CuSO4的物质的量的浓度.
三价铁离子的氧化性比铜离子大,铁先和三价铁离子反应,最后有残余固体,说明硫酸铁是完全反应的.
设有xmol铁与硫酸铁反应,ymol铁与硫酸铜反应.
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
ymol铁与硫酸铜反应生成ymol铜,质量是64y
则有 3-56(x+y)+64y=2.6
xmol铁与硫酸铁反应生成3xmol硫酸亚铁,ymol铁与硫酸铜反应生成ymol硫酸亚铁
则有 3x+y=0.05
解得 x=0.01 y=0.02
这样,参与反应的铁共有0.03mol,质量为0.168g,铁粉是过量的,硫酸铜也完全反应.
所以有硫酸铁0.01mol,硫酸铜0.02mol
物质量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L

发生的化学反应有：2Fe3+ + Fe=3Fe2+ Fe + Gu2+=Fe2+ +Gu
Fe3+氧化性更强首先你铁单质氧化成Fe2+,然后Fe将Gu2+还原。残留的固体有可能是铜，也有可能是铁和铜的混合物。
1. 如果剩余的只是铜，说明Fe3+和铁单质反应完全，全都转化为Fe2+。本身铁单质为3g,即0...

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发生的化学反应有：2Fe3+ + Fe=3Fe2+ Fe + Gu2+=Fe2+ +Gu
Fe3+氧化性更强首先你铁单质氧化成Fe2+,然后Fe将Gu2+还原。残留的固体有可能是铜，也有可能是铁和铜的混合物。
1. 如果剩余的只是铜，说明Fe3+和铁单质反应完全，全都转化为Fe2+。本身铁单质为3g,即0.0535mol,又因为最后混合溶液100ml中 Fe2+的浓度为0.5mol/L ，最后得到的Fe2+为0.5x0.1=0.05mol<0.0535,不符合题意 。所以剩余残留物为Gu和Fe的混合物，即Gu2+完全转化为Gu。溶液中最后剩余的溶质为FeSO4。所以硫酸根的量为;0.5x0.1=0.05mol
假设溶液中含有CuSO4的量为x,则含有Fe2(SO4)3的量为（0.05-x)/3
所以：56(0.05-x)/3--(-64-56)x=3-2.6 即x=0.01mol,剩余的就不用说了，这个方法比较难想关键在于固体物质的质量减少了 为什么减少了，Fe3+和Fe反应减少了质量，Gu2+和Fe反应反而增加了质量，所以减少的减去增加的就是最终减少的质量。不知道你能不能看得懂啊。

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首先最后溶液中的肯定硫酸亚铁的溶液，因为铁离子的氧化性比铜强。所以溶液中一共有硫酸根离子0.05mol，设原溶液中铜离子的浓度为x mol/L，那么原来铁离子的浓度就为（0.5-x）*2/3，然后铁置换出来的铜的质量为64*x*0.1/57，铁变成亚铁离子减少的重量为（0.5-x）/3*2*2*57,然后3+置换出的铜的质量减去铁变成亚铁离子的质量就会等于2.6............

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首先最后溶液中的肯定硫酸亚铁的溶液，因为铁离子的氧化性比铜强。所以溶液中一共有硫酸根离子0.05mol，设原溶液中铜离子的浓度为x mol/L，那么原来铁离子的浓度就为（0.5-x）*2/3，然后铁置换出来的铜的质量为64*x*0.1/57，铁变成亚铁离子减少的重量为（0.5-x）/3*2*2*57,然后3+置换出的铜的质量减去铁变成亚铁离子的质量就会等于2.6.........

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