碘—131 （131 53 I）原子核内中子数与核外电子数只差是多少? 能否在自然界稳定存在?已知碘-131为福岛核电站泄露的放射性元素.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:47:38
碘—131 （131 53 I）原子核内中子数与核外电子数只差是多少? 能否在自然界稳定存在?已知碘-131为福岛核电站泄露的放射性元素.
碘—131 （131 53 I）原子核内中子数与核外电子数只差是多少? 能否在自然界稳定存在?
已知碘-131为福岛核电站泄露的放射性元素.
碘—131 （131 53 I）原子核内中子数与核外电子数只差是多少? 能否在自然界稳定存在?已知碘-131为福岛核电站泄露的放射性元素.
碘是53号元素,根据化学上的公式,质子数=核电荷数=核外电子数,它的核外电子数是53,质量数是131,中子数=质量数131-核外电子数53=78,则中子数与核外电子数之差是25.
碘不能在自然界中以单质形式存在,只能以化合物存在,一般在海水中含量丰富,所以,它不能在自然界中稳定存在.
25.
当然要衰变的，8.3天，正常情况下自然界是不会存在
http://baike.baidu.com/view/402124.htm
楼上
追问IH 和HF谁的沸点高？
回答你是不是HI 写成IH了。根据元素周期表，越往下沸点越高，所以应该是HI 的沸点高
正当然是HF沸点高了，hf有分子间氢键，沸点高
这是氢键的影响...
全部展开
25.
当然要衰变的，8.3天，正常情况下自然界是不会存在
http://baike.baidu.com/view/402124.htm
楼上
追问IH 和HF谁的沸点高？
回答你是不是HI 写成IH了。根据元素周期表，越往下沸点越高，所以应该是HI 的沸点高
正当然是HF沸点高了，hf有分子间氢键，沸点高
这是氢键的影响
以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
http://baike.baidu.com/view/904.htm
收起