高中化学各个元素的方程式,包括Fe和Cu的,最好分下类,别太乱,高考急用,在这里谢过了.最好能全一点,常见的不常见的都要,特殊的方程式最好注一下用途.可以的话,最好好要有特殊性质的物质

高中化学各个元素的方程式,包括Fe和Cu的,最好分下类,别太乱,高考急用,在这里谢过了.最好能全一点,常见的不常见的都要,特殊的方程式最好注一下用途.可以的话,最好好要有特殊性质的物质
高中化学各个元素的方程式,包括Fe和Cu的,最好分下类,别太乱,高考急用,在这里谢过了.
最好能全一点,常见的不常见的都要,特殊的方程式最好注一下用途.
可以的话,最好好要有特殊性质的物质归下类,

高中化学各个元素的方程式,包括Fe和Cu的,最好分下类,别太乱,高考急用,在这里谢过了.最好能全一点,常见的不常见的都要,特殊的方程式最好注一下用途.可以的话,最好好要有特殊性质的物质
我归类一下,给你参考用的：
关于氯的反应

MnO₂+ 4HCl（浓）＝MnCl2+Cl₂↑ +2H2O （反应条件：加热）用于实验室制取少量氯气
氯气能溶解于水,常温下,1体积水约能溶解2体积氯气
2Na + Cl₂＝2NaCl
2Fe + 3Cl₂＝2FeCl₃（反应条件：点燃）
Cu + Cl₂＝CuCl₂(反应条件：点燃）
H₂+ Cl₂＝2HCl (反应条件：点燃）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水后得到盐酸.工业上常用此方法制取盐酸.
氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色,有酸性,有漂白作用,氯水中存在Cl‐
Cl₂+ H₂O⇄HCl +HClO (此为可逆反应,要注意）
次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用.次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在阳光的照射下,次氯酸分解加快.
2HClO＝O₂↑ + 2HCl (反应条件：光照）
Cl₂+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气
2Cl₂+ 2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂+ CaCl₂+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉【主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂】
Ca(ClO)₂+ CO₂+ H2O＝CaCO₃+ 2HClO 在空气中,漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用,生成次氯酸.
氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛.自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气.
与溴、碘有关的反应
利用氧化还原反应,人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴、碘单质.
Cl₂+ 2KBr＝Br₂+ 2KCl
Cl₂+ 2KI＝I₂+2KCl
Br₂+ 2KI＝I₂+ 2KBr
NaBr+AgNO₃＝AgBr↓+ NaNO₃ (溴化银为淡黄色）
NaI+AgNO₃＝AgI↓+NaNO₃ (碘化银为黄色）

与钠相关的反应
钠是一种银白色金属,质软,密度为0.97克/立方厘米,熔点为97.8℃
2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑
\x094Na+O2 ＝2Na2O 金属钠露在空气中会与氧气反应,生成白色的氧化钠.
\x09
\x092Na+O2 ＝Na2O2 (反应条件：点燃） 钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠.
\x09
\x09因此,实验室常将钠保存在煤油中.
\x09
\x09Na2O + H2O＝2NaOH
\x09Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O
\x09
\x09氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠,与酸反应生成钠盐和水.
\x092NaCl＝2Na +Cl2↑ (反应条件：电解） 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠.
\x09
\x09 钠还可以从钛(Ti )、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质.
\x09例如： TiCl4 +4Na＝Ti + 4NaCl
\x09
\x09钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂.充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明.
\x09
\x09
\x09碳酸钠俗称纯碱或苏打,易溶于水,能与许多物质发生反应,在日常生活和生产中有着广泛的应用.
\x09
\x09
\x09碳酸钠能与酸反应,也能与某些碱溶液、盐溶液反应.
\x09Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
\x09Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl
\x09
\x09碳酸钠的水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）.碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠.
\x09
\x09Na2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2NaHCO3
\x092NaHCO₃＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
\x09
\x09
\x09 关于镁的反应
\x09MgCl2 +Ca(OH ) 2＝Mg (OH ) 2↓+CaCl2
\x09Mg (OH ) 2 +2HCl ＝ MgCl₂+ 2H2O
\x09MgCl2 ＝ Mg + Cl2↑(反应条件：通电） 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁.
\x09
\x093Mg + N2 ＝ Mg3N2 (反应条件：点燃）
\x09
\x09Mg +2HCl ＝ MgCl₂+ H2↑
\x09
\x092Mg + CO₂＝ 2MgO + C
\x09镁是一种重要的金属材料,密度较小.镁能和铜、铝、锡、锰、钛等合成多种合金.镁合金硬度和强度比较大,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等.镁燃烧会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火.氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料.
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09 关于铝的反应
\x09
\x09Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO₂+ H2O
\x09
\x09NaAlO₂+ CO₂+2H2O ＝Al(OH )2 ↓+NaHCO3
\x09
\x092Al( OH )3 ＝Al2O3+3H2O (反应条件：高温）
\x09
\x092Al2O 3＝ 4Al + 3O2↑ (反应条件：通电） 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝.
\x09
\x09Al2O3 +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2O
\x09
\x09既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为“两性氧化物”.
\x09
\x09Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
\x09Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O
\x09
\x092Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
\x092Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
\x09
\x092Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3 (反应条件：高温） 属于铝热反应,可以用来连接铁轨.
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09 关于铁和铜的反应
\x09
\x09工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行,原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等.
\x09与炼铁有关的反应：
\x09焦炭与氧气发生反应生成二氧化碳,二氧化碳再与灼热的焦炭反应,生成一氧化碳.
\x09Fe2O3 +3CO＝2Fe +3CO2 (反应条件：高温） 一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁.
\x09
\x09CaCO3＝CaO+CO2↑ （反应条件：高温） 石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳.
\x09CaO+SiO2＝CaSiO3 (反应条件：高温） 氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣.
\x09
\x09Cu与溶液中的Fe3+反应,生成Fe2+ 和Cu2+.
\x092Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+
\x09在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应.
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09
\x09 关于二氧化硅的反应
\x09
\x09二氧化硅的化学性质不活泼,耐高温、耐腐蚀.二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应.
\x09SiO2+CaO＝CaSiO3 (反应条件：高温）
\x09SiO2 +2NaOH＝NaSiO3 +H2O
\x09二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物.它可用于制作光学镜片、石英坩埚外,还可用于制造光导纤维.
\x09
\x09工业上提取硅的反应：
\x09
\x09SiO2 +2C＝Si +2CO↑ (反应条件：高温）
\x09Si +2Cl2＝SiCl4 (反应条件：高温）
\x09SiCl4 +2H2＝Si +4HCl (反应条件：高温）
就说到这里,剩下的一些内容,可以去书上找,自己归纳,很简单的.以上的内容来自高中化学必修一（江苏教育出版社）,各地教材可能有所不同.