如果说O（1s2 2s2 2p4）被称为是氧的电子组态（electron configuration）的话,那么O（2 6）怎么称呼呢?那electronic configuration是什么意思啊？

如果说O（1s2 2s2 2p4）被称为是氧的电子组态（electron configuration）的话,那么O（2 6）怎么称呼呢?那electronic configuration是什么意思啊？ 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 一到高二化学题（共价化合物电子排布）求解能形成XY2共价化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是A 3s2和3s2 3p5 B 2s2 2p2和2s2 2p4 C 1s1和3s2 3p4 D3s2 3p4和2s2 2p4 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p5 3s2 3p2D.1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,是激发态,他的基态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4吗 元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么? 1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原理）违反的为什么不是洪特规则?它违反了什么规则?1s1 2s1 2p3（全都同方向自旋）呢? 1s2 2s2 3s2 是否为激发态? 谁能解释以下氧的原子排布轨道式为什么不是1s2 2s2 3p3 4d1 而是1s2 2s2 2p4?按照洪特原理不应该是后一个吗? 比如硫离子和硫原子的核外电子排布式,我知道硫原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P4,那么硫离子的核外电子排布式有什么区别吗? 请解释一下为何O3是SP2杂化由VB法可知O3为SP2杂化,但O的能级为1S2 2S2 2P4.问：为何成SP2杂化?如要成SP2杂化,则2S的电子要进入空轨道,但2P中没有空轨道,如激发到D轨道,又不能称为SP2杂化.如能,感 电子亚层结构：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1下列电子构型中,原子不属于基态的是（）A、1s2 2s2B、1s2 2p2C、1s2 2s2 2p5 3d1D、1s2 2s1 2p1为啥啊,我不是化 为什么水是Sp3杂化?氧的电子亚层是1s2 2s2 2p4,P层中,有一个是全满,有两个是半满,那么,为什么不是Sp2杂化呢?P层的三个轨道到底怎样参与杂化? 1s2 2s2 2p4 3s1 3p1 这种排布违反洪特规则吗?我知道违反能量最低原理,但是违反不违反洪特规则?这种排布到底违反什么？ 急求三个原子的电子排布式 FrSeSr1s2 2s2 2p6 3s2 3p4希望可以写成如上形式 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么?