100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?c（OH-）=c（H+）=10^-6,那H+ 浓度为什么会比这个数据小?

2.水的离子积常数的表达式（）； 100℃时,水的离子积常数为（）,此条件下PH=7呈（）性 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 知道水的离子积,怎么算PH值?比如：25摄氏度时水的离子积为1*10^-14 ,则0.1mol/L 是氢氧化钠溶液的PH值 = 99摄氏度时水的离子积为1*10^-12 ,则0.1mol/L 是氢氧化钠溶液的PH值 = 这个和温度有什么关系? 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100°C恒温,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( ),常温时,水的离子积为1*10^-14,100℃时,水的离子积为1*10^-12,具体分析!江湖救急! 化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列对-50℃时,液氨的离子积表述正确的是（ ）.①离子积是1×10-15 ②离子积是1×10-30 ③若液氨中 如何利用水的离子积常数判断phKw=,K(W)=1×10^(-12) PH为多少？为什么？ 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 0.1摩尔每升的溶液中OH根离子浓度为10的负13次方,那么水电离的H离子浓度为10的负1次方吗根据水的离子积为10负14次方那么酸溶液中水电离的H离子浓度不是10负1次方吗? (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100 已知：在100℃时,水的离子积为1*10^12,此时将pH=12的NaoH溶液v1L于pH=1的H2So4溶液V2L混合,若所得混合溶液的PH=10,则V1：V2为A,1；9 B,10;1 C,9;1 D1;10 在某一温度,水的离子积为1乘10的负12方,将V1体积ph为11的Naoh于V2体积为为1的硫酸混合（体积为两溶液...在某一温度,水的离子积为1乘10的负12方,将V1体积ph为11的Naoh于V2体积为为1的硫酸混合（体 如果用元素符号表示离子时,离子的__和___标注在元素符号的右上方如带2个正电荷的铜离子的离子符号为____,带1个负电荷的氯离子的离子符号为 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）? 为什么滴定钙离子、镁离子总量时要控制ph为十左右,而滴定钙离子分量时要控制ph为12到13?是有关水的总硬度的测定的实验的 1.25℃时,1L pH=1的稀硫酸中所含H+数大于2*6.02*10^22 为什么是错的?2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含：硫酸根离子,溴离子,氢氧根离子,钡离 100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?c（OH-）=c（H+）=10^-6,那H+ 浓度为什么会比这个数据小?