在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）?

在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）? 已知在25C时,水的离子积Kw=c,请分别计算浓度均为0.01mol 已知：在100℃时,水的离子积为1*10^12,此时将pH=12的NaoH溶液v1L于pH=1的H2So4溶液V2L混合,若所得混合溶液的PH=10,则V1：V2为A,1；9 B,10;1 C,9;1 D1;10 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L,则正确的是A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小 C在此温度下液氨 为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12 已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是A 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子B 碳酸根离子 硝酸根离子 钠离子 钾离子C镁离子 硝酸根离子 硫离子 某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+) 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ） 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100°C恒温,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( ),常温时,水的离子积为1*10^-14,100℃时,水的离子积为1*10^-12,具体分析!江湖救急! 水的离子积问题99°C时,水中c(H+)=1×10^-6mol/L,此时水的离子积是 某溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10乘以10的负12摩尔每升,则溶液中可能存在离子组是A 钾离子 碳酸根离子 钠离子 B铁离子 氯离子 钾离子 硝酸根离子C钡离子 氯离子 钠离子 硝酸根离子 25度时,能大量共存的离子组是25度时,在氢离子浓度/氢氧根离子浓度=10^12的溶液中,能大量共存的离子组是 A.二价铁离子,硝酸根离子,硫酸根离子,钠离子B.铵根,铝离子,硝酸根,氯离子C.钾离子,偏 .某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程. 25度时,水的离子积常数为1.0*10^-14,由此可知在该温度时水的电离百分率为多少? 100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?c（OH-）=c（H+）=10^-6,那H+ 浓度为什么会比这个数据小? 下列离子能在pH值为13的水中大量共存的是A硫酸离子、氯离子、钠离子、氢离子B钾离子、硫酸离子、铜离子、硝酸离子C氯离子、钾离子、硫酸离子、钠离子D钙离子、钠离子、碳酸离子、氯