现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/17 09:37:44
现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙现有一份澄清石灰水,

现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙
现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克
则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升
(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克,则通入的二氧化碳气体的物质的量为多少

现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙
在做题之前先简单分析一下:澄清石灰水为0.2摩尔,当Ca(OH)2完全变为CaCO3时,其质量为20g(这个通过方程式容易得知).因此,当产生沉淀的质量小于20g时,其沉淀物为CaCO3;当沉淀物大于20g时,其沉淀物为CaCO3和Ca(HCO3)2.
第一问:生成沉淀7.5克,即产生0.075mol的CaCO3,由方程式显然可知通入的CO2为0.075mol,故通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积为:0.075X22.4=1.68L
第二问:设CaCO3为x mol,Ca(HCO3)2为 y mol
由澄清石灰水含有0.2mol的Ca(OH)2可得:x + y =0.2
由反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克可得:100x + 162y =23.1
解这2个方程,得:x = 0.15 y=0.05
因为通入的CO2中的C元素最终去到CaCO3和Ca(HCO3)2,故通过C元素守恒,可知通入的CO2的物质的量为:0.15 + 2X0.05 =0.25

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