元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:00:49
元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化
元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化
元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化
因为随原子的核电核数递增呈现周期性,最外层的电子数也呈现周期性变化,除第一周期外,其他周期都是从1----7,所以化合价也从+1-----+7价,第二周期中O,F的氧化性太强,只能得电子所以就呈-2,-1价.
化合价从本质上说，就是这种的元素的一个原子得（失）电子的数目（在离子化合物中）；或者是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目（在共价化合物中）。
因为随原子的核电核数递增呈现周期性，最外层的电子数也呈现周期性变化，除第一周期外，其他周期都是从1—7，所以这些元素的最高正化合价也从+1—+7价，而第二周期中O，F元素的氧化性太强，只能得电子而不会失电子，所以就呈-2,-...
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化合价从本质上说，就是这种的元素的一个原子得（失）电子的数目（在离子化合物中）；或者是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目（在共价化合物中）。
因为随原子的核电核数递增呈现周期性，最外层的电子数也呈现周期性变化，除第一周期外，其他周期都是从1—7，所以这些元素的最高正化合价也从+1—+7价，而第二周期中O，F元素的氧化性太强，只能得电子而不会失电子，所以就呈-2,-1价。
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元素化合价是由原子最外层电子得失引起的。因为原子核外电子分布有一定规律：
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。
2．泡利不相容原理
一个电子的...
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元素化合价是由原子最外层电子得失引起的。因为原子核外电子分布有一定规律：
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。
2．泡利不相容原理
一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子，f亚层有7个轨道，总共可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
3．洪特规则
从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
因此，最外层8个电子的轨道分布，其中的电子得失引起了化合价。如第VI主族元素最外层电子数为6，其最外层的电子亚层中排布（s2p4），其中p有3个轨道，4个电子是3给分别分布在每个轨道，剩1个电子发布在在其中1个轨道上，并与同轨道电子反向旋转。所以，S元素得到2个电子为－2价时，P轨道补充了2个电子而具备6个电子，称为稳态。当失去P轨道上4个电子为＋4价，当S和P亚层的电子全失去为＋6价，而具有很强的氧化性。
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是因为原子最外层的电子呈周期性变化