随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对

随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对 卤族元素随着核电荷数的增大 活动性减弱 卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随着核电荷数的增加发生怎样的变化 氧族元素随着核电荷数/////的增加?原子获得电子的能力如何? 同周期元素原子为何半径越来越小(稀有气体除外)随着核电荷数增加,核外电子数也是增加,半径怎么会越来越小?我记得有个叫镧系收缩的,与这个有何关系?请详细解释,谢谢. 请帮判断下下列关于氧族元素的叙述中,不正确的是( )A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加,它们的原子半径增大C.随着核电荷数的增加,它们的非金属性增强D.它们的原子的最外层都有6 同一主族元素中各元素的原子半径,随核电荷数增加的变化规律是 （ ）`` 卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强 为何卤族元素单质溶沸点随原子核电核数增加而升高那核电核数增加 元素的氧化性减弱又该怎么解释 照你们说的逻辑 核电核数增大 卤族元素的引力应该增强 那那就应易得电子氧化性增大 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? 有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话：“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.为什么核电荷数增大, 周期表中原子半径最小的元素为为什么是H不是说电子层数相同,核电荷数增加,半径减小么,那应该是He啊 1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化? 2、钾、钠等碱金属着火时...1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、 1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、钾、钠等碱金属着火时...1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、 碱金属元素的原子,随着核电荷数的增加( )A.最外层电子数增多 B.单质的熔点升高C.原子的得电子能力增强 D.单质的还原性增强请写明原因谢谢 为什么电子层数相同的元素,其原子半径随核电荷数的增加而减小?请问库仑引力是什么？ 卤族元素氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱.