CO2为啥是SP杂化,每个O不是需要两个电子,2个要4个电子,那不是应该为SP3杂化吗?

CO2为啥是SP杂化,每个O不是需要两个电子,2个要4个电子,那不是应该为SP3杂化吗? 在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”问一下离域的键是什么?还有C是怎样杂化的,为什么不是sp3杂化 关于H2O中O原子的杂化类型为什么H2O中O原子是以sp3不等性杂化我的意思是它不是只需要两个电子就饱和吗？那以SP杂化就搞定了三 为什么CO2中的C是sp杂化?C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我 碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/ CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? co2中为sp杂化,但是c的外层电子分布是2s22p2,应该是sp3杂化呀,比如CH4就是,怎么又可以sp杂化了?sp杂化不是应该p轨道全空吗?判断是sp杂化还是sp3杂化等，有什么特征吗？还是根据其空间结构判断 为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的? 为什么CO2是2个sp杂化 而不是一个sp3杂化 CO2为什么是sp杂化?而CH4是sp3?区别呢? sp杂化轨道为什么一个s和一个p形成的是两个sp杂化轨道呢?为什么不是一个?杂化时只是s和p重叠,形成一端密度大,一端密度小的杂化轨道呀!为什么最终是这样两个杂化轨道?这样不是需要两个s CO2中的2是什么意思 如果是两个氧原子 那不是和2O的意思产生了矛盾了吗 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? 碳未成对电子碳有几个未成对电子?不是说“有几个未成对电子就可以连几根键”吗而CO2的电子式是....：O ：：C ：：O ：这样的话,每个氧有两个未成对电子,而碳却没有未成对电子怎么会?请 O2释放量,CO2消耗量,光照下CO2吸收量,都指的是净光合作用,为啥不是总光合作用? SO2是SP2杂化,H2O是SP3杂化,CO2是SP杂化,求它们的杂化过程! SO2是SP2杂化,H2O是SP3杂化,CO2是SP杂化,求他们杂化的方式, CO2为什么是SP轨道杂化拜托了各位 谢谢写详细点!C与2个O是如何杂化的