1molFe与稀硝酸发生氧化还原反应,转移的电子数

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 17:44:29
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1molFe与稀硝酸发生氧化还原反应,转移的电子数
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1molFe与稀硝酸发生氧化还原反应,转移的电子数
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铁与稀硝酸反应时分两种情况,铁少量时铁被氧化成Fe^3+，铁过量时铁被氧化成Fe^2+。
当铁少量时，反应的化学方程式为：
Fe+4HNO4=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁由0价变为+3价，1molFe转移电子数为3mol

当铁过量时，先发生的反应的化学方程式为：
Fe+4HNO4=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量的铁又与...

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铁与稀硝酸反应时分两种情况,铁少量时铁被氧化成Fe^3+，铁过量时铁被氧化成Fe^2+。
当铁少量时，反应的化学方程式为：
Fe+4HNO4=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁由0价变为+3价，1molFe转移电子数为3mol

当铁过量时，先发生的反应的化学方程式为：
Fe+4HNO4=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量的铁又与硝酸铁反应，
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
总反应的化学方程式为：
3Fe+8HNO4=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁由0价变为+2价，1molFe转移电子数为2mol
希望我的回答能对你的学习有帮助！

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看稀硝酸参与反应的量：若量多，将Fe全部氧化为三价Fe离子，则转移3mol，若量很少，只将Fe氧化为二价Fe离子，则转移2mol，若不多不少，既有三价也有二价，则在2mol~3mol之间。

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