电离常数K为什么只与温度有关

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:05:49
电离常数K为什么只与温度有关电离常数K为什么只与温度有关电离常数K为什么只与温度有关这是由反应的吉布斯自由能推导公式所决定的.定义表达式就只是温度的函数:K=exp(-△G/RT)中学阶段只需知道K和

电离常数K为什么只与温度有关
电离常数K为什么只与温度有关

电离常数K为什么只与温度有关
这是由反应的吉布斯自由能推导公式所决定的.定义表达式就只是温度的函数:K = exp(-△G / RT)
中学阶段只需知道K和浓度的表达式就行了.具体的你以后有兴趣可以接着学化学,会给出具体的推导公式.

改变温度平衡会移动 至于你要问的应该是浓度吧 我最近刚问完我们老师 他说浓度变化时平衡会移动 平衡一移动就又吸放热了 温度就跟着变了 如果把温度变回去浓度也就回到原来那样了 所以只和温度有关
希望对你用帮助

选修4,化学反应及原理,第一章有一页都是电离平衡常数值,那页上应该有解说。其实这个结论相当于课本直接给出,理论推证只能证出个大概,准确的证明是不需要掌握的。简单给楼主说说吧,如果还是不明白最好还是问问老师噢。
影响平衡有3大条件:浓度,压强,温度。
首先说浓度。设反应A+B=C中ABC均为溶液,若增大A的浓度,则平衡正向移,C的浓度增大,B的浓度减小,同时平衡后A的浓度也变大了,所...

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选修4,化学反应及原理,第一章有一页都是电离平衡常数值,那页上应该有解说。其实这个结论相当于课本直接给出,理论推证只能证出个大概,准确的证明是不需要掌握的。简单给楼主说说吧,如果还是不明白最好还是问问老师噢。
影响平衡有3大条件:浓度,压强,温度。
首先说浓度。设反应A+B=C中ABC均为溶液,若增大A的浓度,则平衡正向移,C的浓度增大,B的浓度减小,同时平衡后A的浓度也变大了,所以在K的公式中,分子分母都增大,K不变(只是简单证明,所以不要问我具体数据…)。
压强。在上例中若增大压强,平衡向右移动,C的浓度增大;因压强增大,容器体积减小,A B浓度也增大,公式中分子分母都增大,K不变。
温度…无法可证= =。
也许看到这楼主有疑问了:如果分子分母变化量不一致呢?其实这个偏差基本是不存在的(不考虑试验误差),因为有这样一句结论:“物理变化大于化学变化”。不知道楼主老师讲过没有呢?它的意思就是,如果改变参与反应的物质的浓度或压强(物理变化),那么因此所改变的效果要强于平衡移动(化学变化)的效果。由此可解除此疑问。
高二党的回答不知道满意否?如果楼主是大学党还请原谅我搬门弄斧~

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