这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:39:02
这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下
这个原电池反应的原理
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
1.问第二问的反应原理
2.第二问铝片气泡减少时怎么回事,为什么没被写进第二问答案里
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-
这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下
分析
1、这里的气体都是氢气,因为不可能是氧气,因为氢氧根离子的还原性不可能比金属铝和镁活泼,尽管本题中的氢氧根离子浓度较高!
2、氢离子得电子能力和氧气得电子能力,假如两者浓度相同,则一定是氧气得到电子!所以,我们经常说,在酸性较强的环境中主要发生析氢腐蚀,而中性或者微酸性中,主要发生吸氧腐蚀!
3、由于金属铝能和氢氧化钠溶液直接接触,所以,以上实验不可能只是发生原电池反应,同时也可以发生一般的氧化还原反应,因为我们还是可以看到在铝表面始终有氢气产生!
开始的时候,那主要是因为镁为负极,失去电子,发生氧化反应,铝是正极,溶液中的氢离子得到电子,产生氢气,发生还原反应!
后阶段,铝为负极（为什么很难回答,这里主要要用电极电位来解释）,但事实上,依据实验现象,铝失去电子为负极了,这时,镁表面产生了氢气.
但由于铝和氢氧化钠溶液直接接触,也发生一般的氧化还原反应!所以可以看到有氢气产生!但同时也有吸氧腐蚀,所以氢气减少了!或者可以认为,产生的氢气在铝表面和氧气反应了,本身形成了原电池!因为金属本身不可能相当纯净了!本身就有原电池反应!
之所以出现这样的现象,原因如下：
（1）氢氧化钠溶液浓度不高!使得镁能够和溶液中的氢离子发生氧化还原反应（原电池）
（2）金属不纯净,周围都可以发生原电池反应!
（3）溶液中氧气的存在,都可能发生吸氧腐蚀!