用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态 为 ( 答案最终为+3价 R原来的价态是+5
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/27 06:55:39
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态为(答案最终为+3价R原来的价态是+5用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好
用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态 为 ( 答案最终为+3价 R原来的价态是+5
用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态 为 (
答案最终为+3价 R原来的价态是+5
用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终价态 为 ( 答案最终为+3价 R原来的价态是+5
48 mL 0.1 mol/L的FeSO4,即Fe2+物质的量为0.0048mol
Fe2+从+2价变为Fe3+的+3价,即失去1×0.00048=0.0048e-
所以R得到0.0048e-,因为还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,其中R为+5价
所以R由+5价变为+3价,
用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x
用500ml容量瓶配制0.1mol/l的氨水,为什么不能取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液?
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准
一个高中化学配制溶液问题配置480ml,0.1mol/L 的碳酸钠溶液.求所需物质的量.为何用500ml*0.1mol/L而不是用480ml*0.1mol/L
现将足量的Agcl分别放入下列物质中:①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液.AgCl的溶液(用mol/L为单位表示)由大到
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L
10ml的0.5mol/L的氢氧化钠化成0.1mol/L的氢氧化钠是多少倍
怎样配置100ml 0.1mol/l的葡萄糖溶液
如何配置0.1mol/l的盐酸标准溶液1000ml
如何配制0.1mol/l的蔗糖溶液10ml
计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值
100ml 0.1mol/l碳酸钠的配制急.
1000ML为0.1mol/L的氧化锌配置方法
0.1mol/L的Na2so4溶液30ml
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值