8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:12:59
8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液

8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)
2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
我想问的只是第二个小问H+的浓度 为什么不算H2S中的 H 只算 留下的HCL中的H?答案是1mol/l

8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
H2S是弱电解质,电离程度非常小,在有盐酸的酸性条件下,电离程度就更小了,所以不用考虑.

这个问题应该忽略题目中H2S电离出来的H,因为题目告诉我们的是“若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L”,如果您再算上它的话那这题就算是没解了,因为无法解决。(补充问一下:好像到现在还没学到弱电解质的电离吧?)

h2s是弱电解质,在水溶液中只有极少极少的电离,就想水本身也有电离,但是这种电离基本上是不加于考虑的,仅供参考,希望有帮助到你

原因有二,一是硫化氢的浓度比较小,相对于盐酸浓度来说。
二是硫化氢的电离平衡,H2S=H+ +HS-,氢离子浓度比较大,平衡无法向右进行,电离度很小。所以可以忽略H2S所电离出来的H+。

因为在 FeS固体溶于盐酸中,根据计算可知,盐酸是过量的,反应之后,H2S以气体的形式溢出,理论上溶液中是不存在H2S的,所以就不算H2S的H的!
反应之后溶液只剩Fecl2和Hcl的,根据电荷守恒;2c(Fe2+)+c(H+)=C(cl-)
n(Fe2+)=8.8/88=0.1mol;C(Fe2+)=0.1/0.2mol/L=0.5mol/L:C(cl-)=2moL/L
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因为在 FeS固体溶于盐酸中,根据计算可知,盐酸是过量的,反应之后,H2S以气体的形式溢出,理论上溶液中是不存在H2S的,所以就不算H2S的H的!
反应之后溶液只剩Fecl2和Hcl的,根据电荷守恒;2c(Fe2+)+c(H+)=C(cl-)
n(Fe2+)=8.8/88=0.1mol;C(Fe2+)=0.1/0.2mol/L=0.5mol/L:C(cl-)=2moL/L

所以:C(H)=1mol/L

收起

你制备的是H2S气体,问的是溶液中H+的物质的量浓度

H2S气体已经跑掉啦!

因为如果H2S中的H是以离子形式存在的话 相应的就会电离出S2-离子 和Fe又生成FeS 再和盐酸反应生成FeCl2和H2S 如此这般就是一个死循环 所以在溶液中的H2S是以化合物H2S存在的 而不是H+ 和S2- 这样计算就可以得到答案

H2S中的 H 并不电离

8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:1.收集到的H2S气体的体积(S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是 【急~】 关于硫及其化合物的化学题目.实验室中可用硫化物与非氧化性酸反应制备H2S气体.将8.8g FeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体 取20g蔗糖置于200ml烧杯中,加入2ml水,搅拌均匀.然后再加入20ml 98%的浓硫酸,迅速搅拌后,静置.蔗糖变黑的原因_______________固体体积膨胀,并产生酸味的刺激性的气体,反应的化成方程式为____有实验 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积(标况)(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入 将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为0.10摩尔每升,假定溶液体积不变,试计算:(1)生成的硫酸亚铁的浓度(2)收集到的H2S气体 将10gFe置于25ml浓硝酸中,微热充分反映后收集到1792ml气体(标况)溶液残留4.4g固体,求被还原和未还原的硝质量比,和原硝酸浓度要过程 为什么测定土壤有效磷的含量总是偏低.1.原理还有试剂都是按国标配的.2.称取2mm风干试样1.5g.置于2002.称取2mm风干试样1.50g,置于200ml塑料瓶中,加碳酸氢钠提取液30.0ml,(不一定是25C°),于200r/min的 现有一种铁粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取8.3g此样品置于锥形瓶中,将200ml足量NaoH溶液加入其中,剩余固体5.6g.(1)求该混合物中铝的质量分数为?(2)所用NaoH溶液中溶质的 将6.25g锌与200ml的稀盐酸充分反应后,剩余固体3g,求反应成氢气的质量?思考:1.能否用6.25g锌进行计算?2.能否用200ml稀盐酸进行计算?3能否有3g锌进行计算?4.将ml 改为 g 能否用200g稀盐酸计算正确 (1)配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液需称取氢氧化钠固体----g称量该固体时应先在天平座盘放一----称出其质量,再将氢氧化钠固体置于其中称量,然后在-------里加适量水,将上述固体溶解, 硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的盐酸中以制备 h2s 反应完全后若溶液中h2s 的浓度为0.01mol/L 假设溶液的体积不变求溶液中fe2+和h+的c这道题里面最 FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,试计算:(1)收集到的H2S的体积.(2)溶液中Fe2+的浓度. 求用稀硝酸溶解FeS固体的方程 稀硝酸溶解Fes固体离孑式- 关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL(标准状态下),还残留4.4g固体.求1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质 关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL(标准状态下),还残留4.4g固体.求1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质 将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况),还残留5.6g固体.(1)求原HNO3的物质的量浓度.(2)求NO和NO2的体积比. 将10g铁粉置于25ml硝酸溶液中,微热,充分反应后共收集到1792ml气体(标况下),溶液中残留4.4g固体1)求该反应中被还原和未被还原的硝酸的质量之比.2)求原硝酸溶液的浓度.