离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是怎么分的,和关于他们的一些定理.什么能量的变化,和熔沸点的大

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离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是怎么分的,和关于他们的一些定理.什么能量的变化,和熔沸点的大小关系等等~有急用!

离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是怎么分的,和关于他们的一些定理.什么能量的变化,和熔沸点的大
1、离子化合物：是只含有离子键的化合物
说明
【离子键】阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时,都能形成离子键.
【只含有离子键】就是没有共价键啊,比如硫酸钡,碳酸钙,氢氧化钾
2、共价化合物：除了离子化合物,其他的化合物都是
3、由原子直接构成的化合物：不是由分子、离子构成的,单质都是,还有其他的,像二氧化硅也是（像氯化氢这些就是分子,氯化钠是离子构成的）
4、原子晶体,分子晶体,离子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等.凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体.
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+.
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态
5、分子晶体熔沸点高低规律
分子间作用力越强,熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：I2 > Br2 > Cl2 .但因为有氢键的存在
存在反常使F2> At2> I2 > Br2 > Cl2
②若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高.例如：HF > HI > HBr > HCl.
H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3
6、原子晶体熔沸点高低规律
一般键长越短,熔沸点越高.例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）
7、离子晶体熔沸点高低比较
离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl
呼,累死了,有些是在百科上找的

离子化合物就是含离子键的化合物 离子键通俗说来就是一个原子把最外层电子完全给另一形成的化学键
共价化合物就是由共价键形成的化合物 共价键相对就是两个或多个原子共用电子对形成的一个化学键
（离子键比共价键牛 两个都有的就是离子化合物 还有其他的要做题的时候慢慢发掘了）
原子晶体熔沸点高，密度大 SiO2 Si 金刚石这些 记住就行了
分子晶体大多是共价化合物 离...

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离子化合物就是含离子键的化合物 离子键通俗说来就是一个原子把最外层电子完全给另一形成的化学键
共价化合物就是由共价键形成的化合物 共价键相对就是两个或多个原子共用电子对形成的一个化学键
（离子键比共价键牛 两个都有的就是离子化合物 还有其他的要做题的时候慢慢发掘了）
原子晶体熔沸点高，密度大 SiO2 Si 金刚石这些 记住就行了
分子晶体大多是共价化合物 离子晶体大多是离子化合物
熔沸点是原子晶体最高 然后是离子晶体 分子晶体比较低

收起

买本参考书,那上面的就很详细.
即使有人给你找出来,和那也差不多,而且你也不一定有耐心看.

你可以突出重点各记一个代表物如：
离子化合物NaCl，共价分子O2，共价化合物H2O，原子晶体Si，分子晶体SiO2，离子晶体NaCl