+2价的Fe处于中间价态,他既能被氧化,又能被还原,试各写出一个有关反应的化学方程式

+2价的Fe处于中间价态,他既能被氧化,又能被还原,试各写出一个有关反应的化学方程式 有关于Fe化合价高一化学第一章第一节——氧化还原反应 电子守恒规律为什么Fe2+既有氧化性又有还原性?解释为处于中间价态,难道Fe还有更低价态? +2价的铁处于中间价态,它既能被氧化,又能被还原,各写出一个有关反应的化学方程式. 正2价铁离子处于中间价态,它既能被氧化,又能被还原,试写出两个有关的化学方程式. 氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性.请举例说明, 1.已知,硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价,而硫单质处于中间价态,应该既有氧化性又有还原性1.已知,硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价,而硫单质处于中间价态,应该既有氧化性又有还原性.某同学 什么叫做元素处于中间价态, 某种物质即可以被氧化又可以被还原,它具备的条件是：1则物质中元素化合价一种处于最高,一中处于最低;2,某种元素处于中间价态?这对不?如果对那你说有啥不是?比如硫酸?s最高,o最低就不是 fes氧化性还原性都有?是不是一个物质只要其中一个元素处于中间价态,这个物质氧化性还原性都有 比较氯气和氧气氧化性!Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe +3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe +8/3价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2 HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O氧化性O2>Cl2 Br有没有正价/是不是所有的元素都有正负价除了F/O是不是Br2遇到还原剂就被氧化 遇到氧化剂就被还原 ｛因为处于中间价态｝其他元素是不是也只样呢是不是所有处于中间价态的元素都有两 四氧化三铁中Fe到底是神马价态 Na2[Fe(CN)5NO]中Fe的氧化态为何是+2 实现3价Fe-2价铁的过程一定是氧化反应 举出事例证明Cl2的氧化性比硫单质的氧化性强.答案是这样写的:①2Fe+Cl2==(点燃)FeCl3、 ②Fe+S==(加热)FeS .我认为这个答案是错的.①说明氧化性:Cl＞Fe .②S＞Fe (S变成负价,Fe失去电子) .是不是答案 Fe有没有中间价态?Fe最高价态是+6,最低价态是0,还有+2,+3两个价态.但为什么书上说Fe没有中间价态呢? 有关高一的氧化还原反应!在氧化还原反应中,+2价的Cu比+2价的Fe氧化性强,Fe比Cu还原性强! Fe、二价Fe离子、三价Fe离子之间如何转换?就是用何种物质实现其之间的互相转换(处于溶液中).