比较氯气和氧气氧化性!Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe +3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe +8/3价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2 HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O氧化性O2>Cl2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 07:40:05
比较氯气和氧气氧化性!Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe +3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe +8/3价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2 HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O氧化性O2>Cl2
比较氯气和氧气氧化性!
Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Fe +3价
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe +8/3价
由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2
HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O
氧化性O2>Cl2
比较氯气和氧气氧化性!Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe +3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe +8/3价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2 HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O氧化性O2>Cl2
只能说,常温下Cl2>O2
氧化还原性跟温度浓度压强等条件有关,在常温,压强相同的情况下,Cl2>O2
虽然O原子很活泼,但受到O=O双键的影响,断裂需要较大能量,因此不易反应.
还有一点就是,H2+Cl2光照点燃都可以反应,但H2+O2只有点燃
氯气氧化性大于氧气,HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O,该反应不能发生可以啊,今天老师刚讲过,他还说氧气氧化性强啊!!氯气氧化性大于氧气是肯定的,HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O,该反应可能是有了催化剂或者是特定条件下才反应的吧。 一般情况下hcl与o2混合是不会反应的。就像cu与h2so4不反应但在加热和浓硫酸条件下会反应,但不能说cu的还原性大于氢。...
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氯气氧化性大于氧气,HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O,该反应不能发生
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氯气的氧化性要稍微强于氧气,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强。真正能体现氧气氧化能力的是臭氧,它可以轻松将氯气氧化成正价。
楼主首先要明白氧化性的实质是什么.氧化性高说明物质得电子能力强,.
在化学电池中得到电子的一极是阳极对吧,也就是电势高的一极,我们一般叫正极.
所以氧化性强说明该物质的反应电势高.
不过需要说明一下,物质的电势应该包括两端.也就是应该有起点和终点.
就好比你把两个不同电池电势的电池A,B并联在一起一样,到底是A对B做功还是B对A做功呢?
显然是电池电势高的对...
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楼主首先要明白氧化性的实质是什么.氧化性高说明物质得电子能力强,.
在化学电池中得到电子的一极是阳极对吧,也就是电势高的一极,我们一般叫正极.
所以氧化性强说明该物质的反应电势高.
不过需要说明一下,物质的电势应该包括两端.也就是应该有起点和终点.
就好比你把两个不同电池电势的电池A,B并联在一起一样,到底是A对B做功还是B对A做功呢?
显然是电池电势高的对电池电势低的做功.而每个电池也是有两端的.
类比可得:一个反应中,还原反应对应的是电池电势低的电池,还原反应的两端分别是还原物和氧化产物,分别对应电池的负极和正极.对应的可得出氧化反应的结论.楼主可以自己对照理解一下.
综上:一个物质的氧化性应该是与其反应物和产物之间的电势差,即一个半反应的电极电势正相关的(我们现在能够量化的也只是相对电极电势而已,一般相对H+/H2.),此外电极电势还与反应PH,反应物和产物各自其实活度等条件有关.所以,氯气和氧气的氧化性首先需要知道反应条件.
如果楼主将来不想学化学专业,在我看来现在搞明白这些是没有必要的,至少在我遇到的高考题中还没有这么考试的.如果遇到了.大可按照老师上课时讲的比较方法,具体情况具体分析,很简单的.如果楼主对化学感兴趣,在不影响自己正常学业的情况下可以去读一读大学的课本,一般推荐老外写的或者是南京大学的.其它中国国内的教材感觉都是从这些上面Ctrl+v过来的,天下文章一大抄嘛。有些学校有时候还喜欢断章取义,没老师指导经常很费脑筋。
我高中的时候也是很搞不懂这个东西的,不过我大学专业是化学.此外,上面和电池的类比是本人自己的理解,希望能够帮助你了.
对于楼主的提问,我想楼主混淆了试验事实和预测的概念.
如果一个氧化还原反应发生了,那么氧化剂的氧化性肯定比还原剂的氧化性强.但只能说明在这个反应的反应条件下,氧化剂的氧化性强,不能说这个物质的氧化性时时刻刻都是比另一个物质强的强.
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