可逆反应nA+mB=pC已知该反应吸热,且m+n>p,问升高温度是,气体混合物的总物质的量怎么变?为什么?

可逆反应nA+mB=pC已知该反应吸热,且m+n>p,问升高温度是,气体混合物的总物质的量怎么变?为什么? 反应 nA (g) + mB (g)= pC (g)达到平衡后,当升高温度时,反应 nA (g) + mB (g)= pC (g) (该反应为可逆反应）达到平衡后,当升高温度时,B的转化率度大,当减压后混合体系中C的百分含量减少（其他条件不变 请问在可逆反应nA+mB=pC+qD中,当反应达平衡时,再按A和B的物质计量数之比增加物料,那么反应向哪边进行? 在一固定体积的密闭容器中,可逆反应nA(g)+mB(g)=pC(g)(n+m>p,正反应为放热反应)达到平衡状态.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应nA(g)+mB(g) =pC(g)(n+m>p,正反应为放热反应)达到平衡状态.降温,平衡 可逆反应mA+nB=pC在某温度达到平衡状态若升高温度,A物质转化率增大,反应为什么是吸热反应? nA+mB==pC(是可逆反应,且反应物什么的都在密闭容器中)达平衡后,先将体积缩小至原来的一半,等她再次达到平衡后,C的浓度是原来的1.8倍.问m+n>p这个结论为什么不对,为什么平衡没有向正反应方 可逆反应nA(g)+mB(g)---pC(g)处于平衡状态（n+m>p),若充入C,则A,B的物质的量增大吗? 可逆反应nA（g）+mB(g）↔pC(g)+qD(g) Q 在密闭容器中进行,处于平衡状态（又知n+m>p,Q 2NO2=N2O4（该反应是可逆反应）,请用勒夏特列原理解释为什么当温度升高是平衡向吸热反应方向移动 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是图看这里.由题意得,该反应是吸热的反应,增加温度的话正 对于nA(g)+mB(g) pC(g)的平衡体系,升高温度时,体系对H2 的相对密度从16.5变为16.74,则下面的说法正确的A．m+n>p 正反应放热 B．m+n>p 正反应吸热 C．m+n 在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p）,则下列说法正确的是 ①升温,c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B,A的 在密闭容器中有可逆反应 nA(g) + mB(g) 可逆 pC(g) △H＞0处于平衡状态.已知 n+m ＞ p,若果将体系降温,则体系内混合气体的平均相对分子质量为什么会变小? 如何判断一个可逆反应正反应放热还是吸热 na+mb可逆=pc abc全为气体,n+b大于c,加入c,平衡怎么移动 可逆反应反应条件一定要相同吗放热2NO2N2O4 算可逆反应吗?吸热 N2O4=2NO2是可逆反应么?正反应是吸热还是放热?反应在常温下就直接进行么?该反应中N2O4和NO2的状态各是什么?（固、液气）到底是吸热还是放热啊？ 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当升高温度和压强时,正反应速率上升,逆反应速率下降,则下列判断正确的是（）A 正反应吸热B 逆反应放热C m+n>p+q D m+n