关于勒夏特原理,比如增加生成物,平衡向减少生成物的方向移动,但是此时生成物又减少,那应该向增加生成物的方向移动,怎么和图像上不是一回事呢.

关于勒夏特原理,比如增加生成物,平衡向减少生成物的方向移动,但是此时生成物又减少,那应该向增加生成物的方向移动,怎么和图像上不是一回事呢. 对于反应物或生成物只有一种化学反应,增加反应物、生成物的量相当于增加压强 平衡向体积减小方向移动?要求详细举例说明（简洁明了）, 在可逆反应中.为什么减少反应物浓度,平衡就会向消耗生成物方向移动?是什么原理, 可逆反应中,减小生成物的浓度,平衡向哪边移动?是不是所有因素的影响都遵循乐夏特列原理? 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK? 平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加而生成物的浓度,生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高.最好有事例 2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应想着着 关于化学平衡的有关问题!麻烦大家了!已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是 A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质 关于氯气溶于水在光照条件下的平衡移动请问光照条件下,反应：Cl2=H2O====(可逆)HCl+HClO 在消耗次氯酸的同时也生成了等量盐酸,生成物一个减少一个增加可为什么平衡向正方向移动? 正反应为吸热反应,则升高温度则平衡正移 根据吸热反应图象 生成物总能量应大与反应物 根据勒夏特列原理为什么平衡正移 平衡应向热量减少的方向进行啊? 2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容问题是增加生成物浓度,平衡左移但这样压强增大,平衡又右移,所以我就搞不清楚了, 勒夏特列原理 只能减弱不能消除的解释好几道题都说只能减弱不能消除,比如2SO2+O2==2SO3 恒容时加入1molSO3,平衡逆移,是因为生成物浓度增大,但是同样的压强增大了还向系数小的方向移动,就是 当反应物与生成物只有一种物质时,增加反应物或生成物的量,平衡向什么方向移动 反应物的浓度体积分数的变化最好举些例子 关于化学一个可逆反应的问题在恒容条件下,密闭容器中发生2SO2+O2=2SO3(可逆反应),反映达到平衡时,再充入1molSO3,也就是生成物浓度增大,按照勒夏特列原理应该向 逆反应 方向进行.但是充入1molS 化学平衡移动原理 达到平衡的标志还要什么比如正反应速率加快，平衡向哪里移动等等…… 恒温恒压条件下增加反应物浓度或者增加生成物浓度平衡怎么移动 关于化学的等效平衡一个化学方程式的前后系数相同只有一种反应物和生成物,反应物生成物都是气态,那么假如我增加反应物的量是相当于增大浓度还是增大压强? 在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.