为什么(关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 20:59:46
为什么(关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
为什么(关于电离,
增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
为什么(关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
HAC=H+ +AC-
加入HAC,平衡右移,电离出的离子浓度增大导致离子强度增大,对电离起了抑制作用.会使电离度减小.
从高中角度解释,你明白越稀越电离的原理不,(相当于化学平衡中的扩大体积),既然变稀电离度增大,反过来变浓则减小
就假设,有两份弱电解质(假设是弱酸,其它类似),先加一份进去,因为加之前水呈中性,所以电离程度稍大.而再把第二份加进去时,因为第一份的加入已经使溶液呈酸性,即H+浓度变大,那么就会抑制第二份弱酸的电离.因此总得来看,电离出来的是多了(因为第二份多少也会电离出一部分),但总的电离程度却减小了..这个应该可以想通的吧.....
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就假设,有两份弱电解质(假设是弱酸,其它类似),先加一份进去,因为加之前水呈中性,所以电离程度稍大.而再把第二份加进去时,因为第一份的加入已经使溶液呈酸性,即H+浓度变大,那么就会抑制第二份弱酸的电离.因此总得来看,电离出来的是多了(因为第二份多少也会电离出一部分),但总的电离程度却减小了..这个应该可以想通的吧..
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以一元为例:AB——A+B,
假若AB初始浓度为Co,达到平衡时浓度为C,解离常数为K,
则电离程度可表示为:(Co-C)/Co,
K=C(A).C(B)=(Co-C)的平方,
所以AB的电离程度可表示为:根号K/Co,
当Co增大,即增加弱电解质的浓度,电离程度会减小
越稀越电离