为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:17:13
为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是
为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
为什么（关于电离,
增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
HAC=H+ +AC-
加入HAC,平衡右移,电离出的离子浓度增大导致离子强度增大,对电离起了抑制作用.会使电离度减小.
从高中角度解释,你明白越稀越电离的原理不,（相当于化学平衡中的扩大体积）,既然变稀电离度增大,反过来变浓则减小
就假设,有两份弱电解质(假设是弱酸,其它类似),先加一份进去,因为加之前水呈中性,所以电离程度稍大.而再把第二份加进去时,因为第一份的加入已经使溶液呈酸性,即H+浓度变大,那么就会抑制第二份弱酸的电离.因此总得来看,电离出来的是多了(因为第二份多少也会电离出一部分),但总的电离程度却减小了..这个应该可以想通的吧.....
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就假设,有两份弱电解质(假设是弱酸,其它类似),先加一份进去,因为加之前水呈中性,所以电离程度稍大.而再把第二份加进去时,因为第一份的加入已经使溶液呈酸性,即H+浓度变大,那么就会抑制第二份弱酸的电离.因此总得来看,电离出来的是多了(因为第二份多少也会电离出一部分),但总的电离程度却减小了..这个应该可以想通的吧..
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以一元为例:AB——A+B，
假若AB初始浓度为Co，达到平衡时浓度为C，解离常数为K，
则电离程度可表示为：（Co-C）/Co,
K=C(A).C(B）=（Co-C）的平方，
所以AB的电离程度可表示为：根号K/Co，
当Co增大，即增加弱电解质的浓度，电离程度会减小
越稀越电离
为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么
关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
为什么弱电解质的浓度跟电离度有关
弱电解质溶液的浓度越大,电离度越小为什么?
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解
为什么弱电解质的浓度跟电离度有关?它们的平衡常数跟浓度有关吗?
向各位请教两个关于电解质的疑问1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓
浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关?
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
浓度对弱电解质电离平衡的影响浓度越小,弱电解质的电离程度越大；浓度越大,弱电解质的电离程度越小.为什么?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
为什么弱电解质浓度增大电离程度减小,浓度减小电离程度增大?
弱电解质的电离平衡 氢离子的浓度怎么变 为什么?
化学:弱电解质电离时增加反应物浓度电离度变小网上的解释大多是[分母的弱电解质分子总数增大]的程度大于[分子的电离了的分子数增多],请问这是为什么?难道加入原电解质,和最开始加入
化学弱电解质电离为什么电离度随溶液浓度的增大而减小啊?求详解
同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢?