在可逆反应中.为什么减少反应物浓度,平衡就会向消耗生成物方向移动?是什么原理,

在可逆反应中.为什么减少反应物浓度,平衡就会向消耗生成物方向移动?是什么原理, 可逆反应平衡时 反应物浓度为什么不等于生成物浓度 为什么可逆反应中加反应物浓度,正反速率都增大?平衡向正方向移? 为什么在可逆反应中反应物的物质的量浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,说明此过程中平衡逆向移动?如题.谢谢. 一个可逆反应方程式.当反应物的浓度在不断减少时,平衡向消耗生成物方向移动.当反应物浓度不断减少到0时.平衡还会向消耗生成物方向移动吗?最后还会有生成物剩下吗? 为什么在可逆反应中,增大反应物浓度,平衡移动结果是反应物浓度减小,但比原来的大?反应物浓度指的是不是反应物在平衡混合物中的百分含量？在一定温度下，向恒容密闭容器里充入1molNO2 在可逆反应中加入固体反应物平衡移动吗? 在某一可逆反应中,H＜0 ,当反应平衡时,为何增加温度会使正反应物浓度增加 可逆反应中增加反应物浓度对平衡有何影响具体点的回答谢谢了 关于速率的定义是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,那么在可逆反应中当达到平衡状态时各组分的浓度不再变化,此时V正=V逆不等于0,但是浓度不变化根据速率的定义速率 为什么在可逆反应等效平衡中无论从反应物加还是生成物加只要起始浓度相当 最后所达的平衡状态一样 用一边倒的方法极限法将一开始加生成物的量转化为反应物 只要与原平衡一开始加反 可逆反应中加入固体反应物,平衡不移动,可就算平衡不移动反应物也增大了啊,生成物的物质不应该增多吗.为什么生成物的浓度不变 在可逆反应中,增大一种反应物的浓度,其他反应物的浓度及转化率如何变化 对于一个可逆反应,如果只增大其中一种反应物浓度,为什么会使平衡右移?又没有增大另一种反应物浓度来和它反应? nA+mB==pC(是可逆反应,且反应物什么的都在密闭容器中)达平衡后,先将体积缩小至原来的一半,等她再次达到平衡后,C的浓度是原来的1.8倍.问m+n>p这个结论为什么不对,为什么平衡没有向正反应方 在可逆反应（反应物和生成物全部都是气体）中加入反应物,对于平衡有什么影响 当一个可逆反应达到平衡时,K=1.若增加反应物的浓度,平衡移动后达到新的平衡时K还等于1吗?为什么? 平衡和转化率中的问题在一个反应中 （恒温恒容 反应物和生成物均为气体 可逆的 正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反