反应到达平衡时浓度变化量不是零么?那此时平均反应速率怎么解释

反应到达平衡时浓度变化量不是零么?那此时平均反应速率怎么解释 化学反应速度这节有个公式 反应速率等于物质的量浓度变化比时间变化 那发到化学反应平衡时 物质的量浓度不变 为什么反应速率不为零(这个公式是不是只能在未达到平衡时用) 一个物体朝一个方向一直运动,当他改变运动方向的瞬间有没有到达绝对零速度的时刻呢?绝对令速度存在么?宇宙不是无限扩大的，当宇宙里的张力和引力平衡时，宇宙将停止扩大，那此时是 关于化学平衡常数计算!比如说N2+3H2=2NH3的反应到达平衡状态时K=C(NH2)K的分母：C(N2)×C(H2)应该是反应物浓度的变化量还是反应前加入反应容器中所有的反应物的浓度? 反应达平衡是,放出的热是原来二倍,物质的量浓度怎么变化 化学题,这答案怎么算出来的?v(5-6)>v(12-13)=v(2-3)v(5-6)产物CO浓度变化量不为零，v(12-13)，v(2-3)达平衡时产物CO浓度变化量为零，故平均反应速率v(5-6)>v(12-13)=v(2-3)这与化学平衡时动态平衡不矛 例如在A+B=2C+D（均为气体,可逆反应）中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是?（增大A的量,反应不是要减小A的浓度而正向进行么?但是压强增大,平衡又应该逆向移 向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)==Y(g)+3Z(g)回答：（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示 向体积固定为2L的的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的 N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1：3：2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1：3：2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1：3：2'反应浓度就不变就是平衡了啊 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零为什么是错的?物质的量不再变化那根据公式反应速率为零啊 二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应 二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应 关于化学平衡式的反应速率化学平衡时,求某一物质的化学反应速率,是单用它的正反映或逆反应速率吗?如果按照定义,单位时间内的浓度变化,任取反映平衡后的单位时间,那不是浓度变化就为0 已知反应：2SO3←→2SO2+O2,达到反应平衡.若再加入amolSO3,再达平衡.问：1、平衡向正方向移动,SO3的浓度变化,物质的量分数变化,转化率变化? 等效平衡,关于浓度的问题当恒T、V时，且m+n=p+q，此时若是成比例的增大反应物浓度，根据等效平衡，那么生成物浓度也成比例增大。但是反应物浓度增大，平衡不是会移动吗，向正反应方向 关于速率的定义是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,那么在可逆反应中当达到平衡状态时各组分的浓度不再变化,此时V正=V逆不等于0,但是浓度不变化根据速率的定义速率 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是（ ）A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量