一道化学平衡移动2A=B 可逆发应,都是气体,在恒容情况下,平衡后,通入A,再达到新平衡时,A的浓度和体积分数是怎么变化的,为什么答案是体积分数变小?即使压强增大,A不还是变大,平衡移动不是

一道化学平衡移动2A=B 可逆发应,都是气体,在恒容情况下,平衡后,通入A,再达到新平衡时,A的浓度和体积分数是怎么变化的,为什么答案是体积分数变小?即使压强增大,A不还是变大,平衡移动不是 一道化学平衡题,请让我明白合成甲醇的主要反应为：co（g)+2H2(g)==(可逆）CH3OH(g);在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(A正向移动,B负向移动,C不移动）,说明原因.答案说的是： 关于化学平衡移动?贴吧里有人在问一道题,我也不是很清楚：在恒温恒容的装置中,进行如下反应A(g)=「可逆」2B(g),向内充入A气体那么平衡怎么移动,有说正移的（反应物浓度增加）,有说逆向 化学平衡移动的问题例如,2A+3B=5C（可逆,都是气体）,在两个相同容积的容器中,在第一个中加入2A和3B,在第二个中加入5C,其他条件均相同,请问它们达到平衡用的时间相同吗?谢谢! 在某种温度下,A+B可逆2C反应达到化学平衡若增减B的量,平衡不发生移动,则B是——态? 求分析化学平衡问题1. A+B=2C 均为气体 可逆 保持容积不变,加入稀有气体,平衡怎样移动? 加入稀有气体,保持压强不变,平衡怎样移动?2.A+B=2C 均为气体 可逆 保持容积不变,加入稀有气体,平 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平 化学平衡移动,转化率如何变化?2A+B=C,全气相反应,可逆反应已知平衡向正方向移动,那么如何判断A、B、C转化率是增大还是减小? 加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动? 高二的有关化学平衡的移动和化学平衡常数的概念问题一个可逆反应：mA+nB可逆符号pC+qD（都是气态）设某一时刻Qc=c^p(C)Xc^q(D)/c^m(A)Xc^n(B) 化学平衡常数K=c^p(C)Xc^q(D)/c^m(A)Xc^n(B)老师说：当QcV逆, 化学平衡移动,到底是什么移动,比如A+3B=2C正反应速率逆反应速率分别是什么 关于化学平衡的一道题目.一定条件下,在2SO2+O2===（可逆符号） 2SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0 mol/L、0.8 mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是A.0.2 mol/L B.2mol/LA.0.8 mol/L D. 如何理解压强对化学平衡的影响?不用勒夏特列原理.把问题形象一点来说如：aA+bB=（可逆）cC+dD当a+b＞c+d时加压为什么是正向移动? 根据勒夏特列原理 下面的化学平衡如何移动如3A(g)+2B(g)↔可逆↔C(g)+2D(g)在密闭容器中反应达到了化学平衡状态则将该容器体积压小平衡如何移动 一定条件下,可逆反应A2+B2（可逆号）2C 达到了化学平衡状态经测得平衡时A2浓度0.5mol/L B2浓度0.1mol/L C 浓度1.6mol/L若A2 B2 C 的起始浓度分别为a b c 请回答：1、a b 应满足的关系是：a=b+0.42、a的取 求 （在线等）有关平衡移动的 不甚感激……在恒压密闭容器M中加入了2molA和2molB,其实时容器体积为VL,发生了如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)==(可逆）2C(g),（A,B状态未知) 平衡时C的物 已经建立化学平衡的可逆反应:A+B=C改变条件,使化学平衡向正反应方向移动 已知化学方程式是A+B=2C+D,都是气体,放热反应,为什么温度,压强不变,充入A,逆反应速率减小,正反应速率,为什么化学平衡最后不移动?速求!