在电解饱和食盐水中,为什么阴极是水电离出的氢离子得到电子,而非溶解在水中的氧气得到电子?和铁的吸氧腐蚀进行比较的话,就出现了这个疑问.同样是在中性溶液中,同样是得到电子,吸氧腐
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 21:53:07
在电解饱和食盐水中,为什么阴极是水电离出的氢离子得到电子,而非溶解在水中的氧气得到电子?和铁的吸氧腐蚀进行比较的话,就出现了这个疑问.同样是在中性溶液中,同样是得到电子,吸氧腐
在电解饱和食盐水中,为什么阴极是水电离出的氢离子得到电子,而非溶解在水中的氧气得到电子?
和铁的吸氧腐蚀进行比较的话,就出现了这个疑问.同样是在中性溶液中,同样是得到电子,吸氧腐蚀里是氧气得电子,而电解饱和食盐水中是水电离出的氢离子得电子.谁优先得到电子,这主要跟物质的氧化性有关呀,不管是在电解池还是在原电池,这一点都应该是一样的吧.请各位指正.
在电解饱和食盐水中,为什么阴极是水电离出的氢离子得到电子,而非溶解在水中的氧气得到电子?和铁的吸氧腐蚀进行比较的话,就出现了这个疑问.同样是在中性溶液中,同样是得到电子,吸氧腐
溶液中的氧气含量是很少的,通电的情况下,是水电离出的氢离子得电子.
吸氧腐蚀中钢材表面的水较少,氧气含量较多或者说有较多的氧气可以较快的提供,那么就是氧气得电子.
在大学来说正极反应是 ： 2H2O＋4e-＝H2＋2HO-。而水中氧气很少，水很多，与吸氧腐蚀情况不同。
根据元素周期表中位置，可知得电子能力O>H>Fe
所以Fe失电子 O得电子
负极 2（Fe- 2e- = Fe2+）
正极 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-
首先、这里的氧气是正极析出。且是原电池。
而电解饱和食盐水是电解池。
电解池与电源的正负极就是电池的阴阳极有关。
也就是我们常说的“阳氧阴还”，阳极氧化阴极还原。
而原...
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根据元素周期表中位置，可知得电子能力O>H>Fe
所以Fe失电子 O得电子
负极 2（Fe- 2e- = Fe2+）
正极 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-
首先、这里的氧气是正极析出。且是原电池。
而电解饱和食盐水是电解池。
电解池与电源的正负极就是电池的阴阳极有关。
也就是我们常说的“阳氧阴还”，阳极氧化阴极还原。
而原电池恰恰与电解池相反，正极还原负极氧化。
还有，电解池因为反应较铁氧化生锈而言快。水中的O2也较少。
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本质问题。。。你们老师没讲 阳离子找阴极 阴离子找阳极吗、、、水电解出的是氢离子跟氢氧根啊~没氧的事就！
根据元素周期表中位置，可知得电子能力O>H>Fe
所以Fe失电子 O得电子
负极 2（Fe- 2e- = Fe2+）
正极 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-
首先、这里的氧气是正极析出。且是原电池。
而电解饱和食盐水是电解池。
电解池与电源的正负极就是电池的阴阳极有关。
也就是我们常说的“阳氧阴还”，阳极氧化阴极还原。
而原...
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根据元素周期表中位置，可知得电子能力O>H>Fe
所以Fe失电子 O得电子
负极 2（Fe- 2e- = Fe2+）
正极 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-
首先、这里的氧气是正极析出。且是原电池。
而电解饱和食盐水是电解池。
电解池与电源的正负极就是电池的阴阳极有关。
也就是我们常说的“阳氧阴还”，阳极氧化阴极还原。
而原电池恰恰与电解池相反，正极还原负极氧化。
还有，电解池因为反应较铁氧化生锈而言快。水中的O2也较少
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