氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 16:55:02

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氧化还原配平
CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O
我要思路和过程
系数是 2 14 2 2 5 5 7
还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O

氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
首先判断—— 一个CU2S提供10个电子；一个NO接受3电子；一个NO2接受1电子；
在判断的过程中,最难的部分就是你并不知道NO和NO2比例：事实上我认为你缺少一个条件,否则根据你所掌握的这个反应：
N0 + 2HNO3 == 3NO2 + H2O;
2HNO3 == 3NO2 + H2O -NO;
利用你已经得到的答案,任意加减上述反应的系数
可以知道 2 16 2 2 8 4 8 以及 2 12 2 2 2 6 6 都是可以满足条件的配比,我觉得我所见过的题目应该还有的条件就是NO和NO2是等量的,或者起码有这么个暗示；
那么你可以知道NO和NO2组成一组,就收4电子；
根据Cu2S提供10电子,取最大公约数20；
配成 2 * == * * 5 5 *
根据硫离子的个数
配成 2 * == * 2 5 5 *
根据铜离子和氮元素和氢元素守恒
配成 2 14 == 2 2 5 5 7

有发生化合价变化的是Cu（正一到正二价）S（负二到正六价）N（有从正五到正二也有从正五到正四）
思路：一个Cu2S ↑（1*2+8）=10e- 一组NO2+NO ↓（1+3）=4e-
所以Cu2S系数是2，NO 2NO系数分别是5，所以CuSO4系数是2，所以Cu（NO）2系数是2，所以HNO3系数是5*2+4=14，最后水的系数是7
2Cu2S+14HNO...

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