溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－ 四种离子问什么不能共存

常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－ 四种离子问什么不能共存 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的, 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10