初三化学 怎样去除物质中的另一种物质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:45:39
初三化学 怎样去除物质中的另一种物质
初三化学 怎样去除物质中的另一种物质
初三化学 怎样去除物质中的另一种物质
除杂质题的两个原则：一所加试剂不得与原物发生反应
二不允许反应后生成新杂质（一般来说水和不同状态的物质不算杂质）
除杂题的注意事项：1、过滤要滤液里的溶质还是滤渣?滤液（溶解、过滤、蒸发、结晶）滤渣（溶解过滤洗涤干燥）
2、硫酸铜和铁的混合物,不能用加水过滤法,那样两者会发生反应；铁粉和碳粉可以用加水的方法区分,因为铁的密度比水大而碳粉密度比水小；另外还要当心,表面看硝酸钾和硝酸铵都溶于水,用水无法区分,实际上,根据硝酸铵溶解时吸热是可以区分的
3、除去氯化铁中的氯化钠的时候,感觉除不掉氯化钠,可以加足量的氢氧化钠溶液,然后过滤,向得到的红褐色沉淀中加适量的盐酸,来得到较为纯净的氯化铁（如果原来是固体则需要蒸发结晶,当然由于有蒸发的步骤,盐酸过量也可以,如果原来就是溶液,则盐酸必须适量,无需蒸发）
4、不溶于水的物质不能反应,比如：用铁和氯化银反应证明活动性是错误的；用氢氧化镁除去CO中混有的CO2是错误的,
5、有些除杂题中有“过量”字样,如过量的是不同状态的物质,过滤即可除去,如过量的物质是同一状态的物质,则是错误的.例如：除去氯化钙中的盐酸可以加入过量的石灰石（碳酸钙）然后过滤的,如果用过量的熟石灰或生石灰是错误的,那样会引入新杂质氢氧化钙；除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜,可以加入过量的铁粉过滤；而除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,加入过量的碳酸钠溶液,就是不被允许的了.
6、除去CO2中的CO无论是否给O2都不允许点燃,正确的方法是通过足量的灼热的氧化铜
7、除去KNO3溶液中混有的少量的NaCl,不容易使NaCl析出,则采用降温结晶法使硝酸钾析出提纯；
除去NaCl溶液中混有的少量的KNO3,不容易使KNO3析出,则采用蒸发结晶法使硝酸钾析出提纯；
过滤（液体与不容性固体） 蒸馏（液体与可溶性液体） 蒸发（液体与可溶性固体）
具体方法有很多！但一定要遵守以下原则： 1、不能带进新物质 2、可溶性试剂不可过量 3、试剂不能和待提纯物质反应 这几点比较重要，不会再问我吧
这个要具体问题具体分析。
一般是将杂质转化成沉淀，然后再过滤： 如NaCl中有NaSO4，使硫酸根转化成沉淀BaSO4，将Na转化成NaCl，所以所选试剂应该是·BaCl然后还有一种情况是将杂质转化成水和气体： 如NaCl中有NaCO3，使碳酸根转化成水，应选用一种酸，将Na转化成NaCl，所以所选试剂应该是HCl 还有很多方法，应具体情况具体分析，化学很活，第二种物质还可以用第一种方式除杂，上面只是两种常用的方法，...
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一般是将杂质转化成沉淀，然后再过滤： 如NaCl中有NaSO4，使硫酸根转化成沉淀BaSO4，将Na转化成NaCl，所以所选试剂应该是·BaCl然后还有一种情况是将杂质转化成水和气体： 如NaCl中有NaCO3，使碳酸根转化成水，应选用一种酸，将Na转化成NaCl，所以所选试剂应该是HCl 还有很多方法，应具体情况具体分析，化学很活，第二种物质还可以用第一种方式除杂，上面只是两种常用的方法，多多包涵 注意：除杂千万不能引入新杂质，必须是恰好完全反应，同时所选试剂不能和原来的试剂反应 初三只需要了解这么多
收起
这个要具体问题具体对待,一般原则是除杂不加杂.
看具体情况
第一，要能与杂质反应而不能与物质反应
第二，反应后生成的物质除了气体、沉淀和水以外要与原物质一致，或者说不能引入新杂质
第三，物质间易分离
除杂有很多方法的 象过滤 洗气 蒸馏 重结晶 盐析 分液 要看具体是什么
不可溶，可溶：过滤 溶液去水：蒸发 混合液：蒸馏