CH3COOH加水稀释问题“如果加水pH变小,那么H+增多.那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.显然不符合逻辑.”这是你曾经的回答.但我觉得不懂,因为我听过：“弱电

PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8, CH3COOH加水稀释问题“如果加水pH变小,那么H+增多.那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.显然不符合逻辑.”这是你曾经的回答.但我觉得不懂,因为我听过：“弱电 弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于 加水稀释氢硫酸,PH怎么变化 pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释, 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 醋酸加水稀释,c(ch3cooh)/c(ch3coo-)怎么变化 CH3COOH加水稀释后,氢离子浓度变不变? 0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 加水稀释CH3COOH,氢离子的物质的量怎么变 等浓度等体积的HCI和CH3COOH分别加水稀释m倍,n倍,稀释后两种溶液的PH相等,则m与n谁大 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5） 溶液稀释(加水)问题解题技巧 为什么PH=9的CH3COONA加水稀释为原来的10倍体积后PH在8-9之间而不是8?我记得如果是等PH的HCL和CH3COOH稀释为10倍体积后HCL的PH+1而醋酸的PH加不到1,因为醋酸是弱酸,在水中不能完全电离.可是醋酸钠 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变 加水稀释弱碱与强碱,哪个PH变化大? 醋酸加水稀释,PH值怎么变?是变大吗 将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么