S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1molMn2+,需S

S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1molMn2+,需S mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! 自主招生化学题8H2O+2Mn2++5S2O82-+==2MnO4-+10SO42-+16H+ 由这个怎么推出化学方程式 SO42-和S2O82-哪个稳定? Pb+SO42- -2e-=PbSO4中的SO42-可约掉吗,是习惯还是不能约? PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 水溶液中,（NH4）2S2O8和KI反应为 ：S2O82- +2I- ===2SO42- +I2 再用Na2S2O3与I2发生如下反应（并在体系中加入淀粉溶液）：I2+ 2S2O3- ======2I-+S4O62- 实验中,当溶液出现蓝色后,反应是否就停止了?为什么? “碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来反应中发生反应的碘离子与被氧化的碘离子的物质的量比为?就一个问题!答案是3：2 为什么。。。！ 碘钟实验中,3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－,为什么反应的I-与被氧化的I-的物质的量之比是3：2. S2O82—与SO42—谁更稳定?为什么 Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4 负极流过1mol 电子会增重多 解答几个化学反应方程式.Ag+NaCN+H2O+O2=Na2B4O7+H2SO4H2O=Cr3+ + S2O82- +H2O=（离子）SnS+(NH4)2S2= 为什么铅蓄电池正负极都反应?负（Pb）：Pb+SO42- -2e=PbSO4正（PbSO4)：PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? S2O82—比SO42—稳定 为啥?17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 高中化学电解饱和KHSO4水溶液的问题为什么阳极反应是 ,阳极反应式2HSO4-－2e-＝ S2O8-＋2H 不是说阳极反应放电顺序OH-＞含氧酸根吗?为什么HSO4-会放电?生成的S2O82-又是什么东西? 请详细解说!谢 so2+clo-+2oh-=so42-+cl-+h2o为什么对 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb