PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 20:17:32
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O二氧化铅与酸反应的离子方程

PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
二氧化铅与酸反应的离子方程式,但2e-应该理解为由水部分分子电离出的氢氧根负离子OH-

是二氧化铅与酸反应的离子方程式

不理解 二氧化铅与硫酸反应应该生成O2的 你方程式是对的吗?

PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O假如左边的2e和SO4根以及H离子中和了 那么PbO2降为PbSO4时的电子从哪来? 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-;阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应: PbO2 + PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?等号左边的有什么意义?应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应,又怎 PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O为什么电荷会守恒 我觉得PbO2得到2e后变为正四价 但为什么电荷守恒了是变为+2价 抱歉 打错了 为什么铅蓄电池正负极都反应?负(Pb):Pb+SO42- -2e=PbSO4正(PbSO4):PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? 第7、9题怎么解?CDB 负极材料:Pb 正极材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4放电过程:负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程:正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程:总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料:Pb 正极材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极:PbSO4 + 2e- = Pb 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 铅蓄电池正极反应PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e -=== PbSO4 + 2H2O,左侧为什么4个h离子?这样如何写成方程式?(不是离子方程式) 铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应,怎么判断 放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O.这是铅蓄电池的电极反应,为什么有的地方在化学式后面要标明物质的状态呢 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:;Pb+SO42-=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:;Pb+SO42-=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 铅蓄电池的电极反应的书写正极反应为什么写成PbO2+4H++SO42-+2e-Pb2++2H2O硫酸铅沉淀的话,为什么参考书上没有写沉淀符号?这个SO42-为什么要带上?能总结一些一般规律吗?问的是PbSO4为什么不加沉 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 关于铅蓄电池说法正确的是充电时 阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)放电时 正极发生的反应时PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e-=PbSO4(s)+2H2O