Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4 负极流过1mol 电子会增重多

Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4 负极流过1mol 电子会增重多 为什么铅蓄电池正负极都反应?负（Pb）：Pb+SO42- -2e=PbSO4正（PbSO4)：PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 第7、9题怎么解?CDB 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程：负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程：正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程：总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P Pb+SO42- -2e-=PbSO4中的SO42-可约掉吗,是习惯还是不能约? 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 关于铅蓄电池说法正确的是充电时 阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)放电时 正极发生的反应时PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e-=PbSO4(s)+2H2O 铅蓄电池电解AgNO3铅蓄电池放电时,两极的反应分别为：正极：PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2 H2O负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液时,当析出10.8g银时,铅蓄电池内消耗 H2SO4的物质量 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 PbSO4和Pb（SO4）2的区别.一个是+4价的,一个是+2价的.好矛盾啊.PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) 是不是 电子跑去给了Pb ,给了 2个电子?为什么不能直接4 价的? PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?等号左边的有什么意义?应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4＝ 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应，又怎 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 铅蓄电池放电时发生下列反应　　负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1.6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为　　（ S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1molMn2+,需S