PbSO4和Pb（SO4）2的区别.一个是+4价的,一个是+2价的.好矛盾啊.PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) 是不是 电子跑去给了Pb ,给了 2个电子?为什么不能直接4 价的?

PbSO4和Pb（SO4）2的区别.一个是+4价的,一个是+2价的.好矛盾啊.PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) 是不是 电子跑去给了Pb ,给了 2个电子?为什么不能直接4 价的? 有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.负极是Pb变成离子所以与SO4^-2结合了那正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb了,为何还会与SO4^2结合呢. 白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸 为什么铅蓄电池正负极都反应?负（Pb）：Pb+SO42- -2e=PbSO4正（PbSO4)：PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合时,II 铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少? 设计下列原电池测定pbso4的ksp（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V谢谢感激万分 怎么分辨哪边是原电池或电解池?11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子 为什么在铅蓄电池中.负极发生的反应是Pb+SO4离子-2e====PbSO4.而不是Pb-2e===Pb离子 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 大学化学求救Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126vPbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2- 标准电极势=－0.3553v怎么算PbSO4的ksp啊 化学电解池反应书写Pb + PbO2 + 2H2SO4------2PBSO4+ 2H2O充电时 阴极和阳极的反应式!