为什么CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+加水稀释会向右移动

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 11:51:45

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加水促进了弱酸的电离

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弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用简称电离常数。弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时： AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则，K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。【A+】X 表示A离子浓度的X次方，[B-]Y同理. 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.

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为什么CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+加水稀释会向右移动在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COOH)怎么变化 CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的为什么反过来就不是可逆的呢 CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：①C(CH3COO-)/C(CH3COOH)②导电能力在CH3COOH（可逆符号）h+＋CH3COO-的电离平衡中要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应该加盐酸还是升高温度?为什么? 对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 CH3COOH==(可逆)H+ + CH3COO-为什么加水稀释,平衡右移? 如化学方程式：CH3COOH =====（可逆号） CH3COO- + H+加水稀释.CH+ 溶度会变化吗?为什么? 盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大影响盐类水解的主要因素CH3COONa溶解的水解平衡：CH3COO- +H2O ︽ CH3COOH+OH- 加纯CH3COOH 平衡逆移 ,可水解程度为什么下降?加纯CH3COOH,可逆符号后物质的浓度就更大,水解程度该是上升的啊.. CH3COOH中,H+,CH3COO-,CH3COOH,OH-浓度怎样排列?为什么? CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大. 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 往CH3COONa溶液中添加CH3COONa固体,为什么水解程度会变小?水解方程式：[CH3COO-]+H2O ==可逆==CH3COOH+[OH-]当CH3COONa增加,不就是CH3COO-增加吗!那水解程度应该增大呀? 存在CH3COOH可逆CH3COO-+H+电离平衡,给他加热,平衡向什么方向移动