CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 16:13:01

CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+加入冰醋酸后电离程度为什

CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.
CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小
为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.

CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.
加入冰醋酸,CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+平衡是向右移的.
但因为冰醋酸的浓度增大,电离的程度公减小.

电离程度和平衡移动没有任何关系.虽然平衡移动了但是电离出来的少了.就好比我原来有10mol,只电离了1mol,电离度是10%.现在我变成20mol之後,虽然平衡向右移动,Ac-和H+物质的量变大,但是电离的HAc变少了,有可能是6%,那麼电离的HAc就是1.2mol,产生1.2molAc-和1.2molH+.你看上去生成物变多平衡向右,但是我实际上和原来相比电离度减少了(从10%变成6%).你怎么...

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加入冰醋酸后，冰醋酸会溶解，消耗原来溶液中的水分，使醋酸溶液的浓度增大，根据弱电解质越稀越电离的原则，所以电离度减小那好比加入H2SO4 或 NAOH 怎么用越稀越电离的方法如果加入的是硫酸，会增加溶液中氢离子的浓度，平衡会向左移动；如果加入的是氢氧化钠溶液，会消耗氢离子，平衡会向有移动，这是不一样的影响因素这个我知道啊我是说这样的例子怎么样用越稀越电离的方法...

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加入冰醋酸后，冰醋酸会溶解，消耗原来溶液中的水分，使醋酸溶液的浓度增大，根据弱电解质越稀越电离的原则，所以电离度减小

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加入冰醋酸，CH3COOH + H2O ==可逆== H3O^+ + CH3COO-
（冰醋酸是纯净的CH3COOH），故相当于减少了水的比例，反应向左进行，所以电离程度减小。反应向右进行根据勒夏特列原理不对，你这么想。加入冰醋酸后，增加的冰醋酸也要电离，但它在水溶液里电离需要水，看我的反应式，那么相当于减少了水，反应当然向左进行。当然，你可以想的更极端一些，假设溶液中只有一个水...

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加入冰醋酸，CH3COOH + H2O ==可逆== H3O^+ + CH3COO-
（冰醋酸是纯净的CH3COOH），故相当于减少了水的比例，反应向左进行，所以电离程度减小。

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如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的为什么反过来就不是可逆的呢如化学方程式：CH3COOH =====（可逆号） CH3COO- + H+加水稀释.CH+ 溶度会变化吗?为什么? CH3COOH==(可逆)H+ + CH3COO-为什么加水稀释,平衡右移? CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了? CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大. CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s）电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时平衡怎么移动水解程度上升还是下降醋酸溶于水的电离方程式可以这样写的吗 CH3COOH+H2O =(可逆)CH3COO— + H3O+ 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COOH)怎么变化 CH3COO-+H+=CH3COOH还原为化学方程式水解离子方程式不正确的是(可逆）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Br-+H2O=HBr+OH- NH4++2H2O=NH3.H2O+H3O-A.B.C.D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+H+ 向CH3COOH=（可逆）CH3COO- + H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A.H2O B.CH3COONa C.NH3 H2O D.H2SO4 0.4mol/L醋酸钾与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应? CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：①C(CH3COO-)/C(CH3COOH)②导电能力 CH3COOH==(CH3COO-)+(H+）电离CH3COOH加入HCl,c（H+）会增大,为什么c（CH3COO-）会减小

CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小 为什么不是平衡向右移动 所以电离速度加快 所以电离程度加大.

CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后电离程度为什么会减小为什么不是平衡向右移动所以电离速度加快所以电离程度加大.