强酸HA和强碱BOH 常温下PH之和15 两溶液按一定体积混合PH=7 问酸与碱的体积比 A 1:1 B 2:1 C 1:10 D 10:1

强酸HA和强碱BOH 常温下PH之和15 两溶液按一定体积混合PH=7 问酸与碱的体积比 A 1:1 B 2:1 C 1:10 D 10:1 室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是（ ）A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性, 常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15) 常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同,则BOH一定是弱碱C.溶液中水 强酸A和强碱B 在常温下,它们的PH之和为15,当它们 按一定体积比混合时,溶液的PH恰好为7,则A与B的体积之比 求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同， 常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 常温下,已知某强酸溶液的pH=a,某强碱溶液的pH=b,将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后,溶液的pH=7.则混合前强酸强碱的pH之间的关系为? 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 常温下,强酸溶液A与强碱溶液B的ph之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的ph恰好等于7,则A与B的体积 某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA 常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合以下判断正确的是A．HA是一种强酸 B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反应后混合液呈中性 D．反应后 百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 我知 常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并 常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+ b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系.