将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:15:41
将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打

将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎
将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?
答案说是9:1,怎摸算得?
上面打错了,怎摸算?

将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎
100度,Kw=10^-12;pH=7是碱性溶液,不是酸性.
Ba(OH)2为Vb L ;盐酸为Va L;
pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L;pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L
(10^-3Vb - 10^-3Va)/(Va + Vb) = 10^-5
计算Vb:Va即可

设碱的体积为V1,酸的体积为V2,
然后用OH的物质的量减去H的物质的量,得到剩余的OH的物质的量,之后除以V1+V2,得到混合后的OH的物质的量浓度,然后根据水的离子积常数,求出带有V1和V2的H的物质的量浓度。而此时这个式子应该等于10的-7次方。根据此,就能够得到V1与V2之间的关系。如果还有不明白的可以继续问!!pH=7说明H的浓度为10的-7次方,而水的离子积常数为10的-12次...

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设碱的体积为V1,酸的体积为V2,
然后用OH的物质的量减去H的物质的量,得到剩余的OH的物质的量,之后除以V1+V2,得到混合后的OH的物质的量浓度,然后根据水的离子积常数,求出带有V1和V2的H的物质的量浓度。而此时这个式子应该等于10的-7次方。根据此,就能够得到V1与V2之间的关系。如果还有不明白的可以继续问!!

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常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比 1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,求溶液的PH值3.99ml0.1mol/lHCL溶液与101ML0.050mol/lBa(oH)2溶液混合,所得溶液的PH是多少? 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与硫酸的体积比为?请问 “pH=8的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C(H+)=10-5 mol/L”这两 pH=3的盐酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸于Ba(OH)2溶液的体积比为?最终结果是9:2, 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .9,怎么求的,写成具体过程 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? (2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .9,怎么算(100度时中性pH=6) ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶604.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比 【高二化学】溶液混合与PH的关系》》将PH=8的Ba(OH)2的溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100°C的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_______. 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9:2 Ba(OH)2在常温时C(OH-)不是10^-6 那么升高到100℃时 C( 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎 关于 PH值的计算题将PH=5的HCL和PH=9的NAOH溶液以9:11的比例混合混合溶液的PH为多少?将45ML 0.1mol/L的HCL溶液和5ML0.5MOL/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释至500ML,所得溶液的PH值为? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C(OH-) 不随温度的 高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合(反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和),并保持100℃的恒温(Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液.按4:1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是