将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]'Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,是否存在沉淀溶解平衡?是否有固体?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:33:54
将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]'Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,是否存在沉淀溶解平衡?是否有固体?
将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]'
Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,是否存在沉淀溶解平衡?是否有固体?
将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]'Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,是否存在沉淀溶解平衡?是否有固体?
cV=c'V'
200mL [Ag+]'=100mL×0.034mol/L
[Ag]'=0.017mol/L
不存在溶解平衡,因为恰好形成饱和溶液时Ag2SO4固体恰好溶解完,不存在固体了,因而不存在溶解平衡.
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0.017mol/L吧,不过你没告诉我一开始有没有完全溶解
后面那题不知道
存在平衡 恰好饱和的时候没有沉淀
不应该这么理解,要是还有没有溶解的,那就没法算了
注意------“适量”
即说明没有多余的Ag2SO4
所以就是溶液的稀释,即[Ag+]=0.034/2=0.017 mol/L
理论上说是有固体的(无论是饱和还是非饱和)
因为水中的银离子和硫酸根离子理论上是有结合的机会(无论浓度多低)
只不过在宏观上来看是不能观测到而已
可以这么说非饱和溶液在某一瞬间是存在固体的可能
那么饱和溶液就更不用说了...
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理论上说是有固体的(无论是饱和还是非饱和)
因为水中的银离子和硫酸根离子理论上是有结合的机会(无论浓度多低)
只不过在宏观上来看是不能观测到而已
可以这么说非饱和溶液在某一瞬间是存在固体的可能
那么饱和溶液就更不用说了
收起
这道题跟沉淀溶解平衡没有任何关系,因为题目已经交代“适量”,说明刚好完全溶解形成饱和溶液,而直接用银离子的摩尔量除以溶液总体积即可,即0.034×100/(100+200)=0.01133mol/L。