已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020

已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020
已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（B）

Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c（SO42-）=0.0185mol/L,c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）.由计算可知选B.
 
我的问题如下：1.如果根据已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,银离子浓度c(Ag+)=0.034mol/L,根据ksp=c2(Ag+)*c（SO42-）=2.0×10-3,计算出c（SO42-）浓度明显不是0.017mol/L
2.向饱和的Ag2SO4溶液加入Na2SO4后,不是应该使溶解平衡向逆方向移动么?可是解释中计算出来此时的Q<Ksp,也很有道理.这是怎么回事呢?

已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020
看了前三楼的回答,我想你已经明白是怎么回事了..具体解释我想是没必要了..我只想帮你总结下...尤其是透过这道题增加应试经验..希望对楼主有用...
1.准确理解概念（或名词术语）.比如这道题kw就是表示水的离子积,而不是ksp浓度积常数,楼主你主观的把他认为了ks.其实就表明了这个概念在你脑海中并没有根深蒂固.如果你一开始看到kw就反应出这是表示水的,就不会有第一点的迷糊.殊不知,在高考或者平时考试中,对概念的准确把握,可以解决大部分自己迷惑的地方.我举个我的例子：2+6i的虚部是多少?我写了6i.其实虚部的概念为i前面的实数,即这里的6.我就是因为没理解好概念导致错了一个简单的选择题5分...如果这样的问题出现在高考,我想谁都会觉得惋惜的..
2.每一步推断都要合理,即有理有据的合理推断..比如说楼主的第二点疑问：你认为
向饱和的Ag2SO4溶液加入Na2SO4后,不是应该使溶解平衡向逆方向移动么? 这里就没有合理推断了..如果加的是硫酸钠固体那没问题,但这里是溶液,加溶液会影响体积,进而影响各组分的浓度,所以你只要按照Q的定义,先把Ag 和SO4的浓度算出来,再算浓度商,所有的问题就迎刃而解了...所以在准确理解概念的提前下,每一步都做到有理有据,“步步为营”,自然可以减少失误..

首先，你要看清他说的是KW=2.0x10-3，这说的是水，不是Ag2SO4的溶度积常数。
其次，饱和的Ag2SO4溶液中发生的反应是Ag+与SO42-的沉淀反应，当加入SO42-时，，当然是往产生沉淀的正反应方向移动的谢谢你。那这里水的kw也没有体现到什么作用了是么？这题目涉及的也不是溶解平衡，而是Ag+与SO42-的沉淀反应，对么？准确的说，是沉淀溶解平衡，即离子无法完全反应沉淀，而在溶...

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首先，你要看清他说的是KW=2.0x10-3，这说的是水，不是Ag2SO4的溶度积常数。
其次，饱和的Ag2SO4溶液中发生的反应是Ag+与SO42-的沉淀反应，当加入SO42-时，，当然是往产生沉淀的正反应方向移动的

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这题关键在与加入硫酸钠后，硫酸银是否饱和。如果已经饱和，那就得考虑平衡移动；如果没饱和，就不能考虑平衡移动，而只看成一般溶液。

实际由于银离子浓度下降了一半，由于每份硫酸银中有两个银离子，在溶度积中要平方的，因此硫酸根离子浓度要上升4倍才能重新达到饱和（刚好建立新的平衡），但是题目中硫酸根离子只上升了一点点，所以，硫酸银根本没饱和，只要看成溶液就行了。当然选B。...

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这题关键在与加入硫酸钠后，硫酸银是否饱和。如果已经饱和，那就得考虑平衡移动；如果没饱和，就不能考虑平衡移动，而只看成一般溶液。

实际由于银离子浓度下降了一半，由于每份硫酸银中有两个银离子，在溶度积中要平方的，因此硫酸根离子浓度要上升4倍才能重新达到饱和（刚好建立新的平衡），但是题目中硫酸根离子只上升了一点点，所以，硫酸银根本没饱和，只要看成溶液就行了。当然选B。

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1.因为还加了100ml的溶液，体积变一倍，浓度减一半……一定记住平衡移动是很微弱的，另外Q小于Ksp根本没达到饱和，所以压根不能那么算，你要是算完了发现银的浓度比0.17还大，那岂不是很搞笑么……
2.你看是这么回事，因为加的不是纯的Na2SO4固体，而是加的溶液，Q小于Ksp那证明根本没饱和，Q等于Ksp才是饱和了，不饱和就没有平衡移动的问题。
总之希望你能记住两点，高中化学里...

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1.因为还加了100ml的溶液，体积变一倍，浓度减一半……一定记住平衡移动是很微弱的，另外Q小于Ksp根本没达到饱和，所以压根不能那么算，你要是算完了发现银的浓度比0.17还大，那岂不是很搞笑么……
2.你看是这么回事，因为加的不是纯的Na2SO4固体，而是加的溶液，Q小于Ksp那证明根本没饱和，Q等于Ksp才是饱和了，不饱和就没有平衡移动的问题。
总之希望你能记住两点，高中化学里非常重要的两点：
1.考虑同离子效应时其他离子的浓度不能变，如果改变了一般（注意是一般）同离子效应不是最主导因素
2.平衡移动是很微弱很微弱的，虽然这里没有，但是我感觉你的思考中，把平衡移动看成了很逆天的因素，其实条件变化才是主导，平衡移动只是削弱一部分变化

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