已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:22:23
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034
mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020
mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1
Ag2SO4=2Ag++SO42-,银离子浓度约为硫酸根浓度的2倍,所以银离子浓度曲线在上,硫酸根浓度曲线在下.
Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4 等体积混合后,Na2SO4浓度=0.002/2=0.001摩尔/升.
此时,Ksp=X^2*（0.001+X）=2.0*10^-5,X即银离子约等于0.0058摩尔/升.
原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol/L,现c(Ag+)＝0.0058mol/L；原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)＝0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)＝0.0058+0.001=0.0068mol/L.
符合图意.
奇怪,明明是两种物质,为啥b选项在t1后出现三条曲线?
原硫酸银溶液中银离子的浓度为0.034，则硫酸根的浓度为0.017，加入的硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为0.020，则加入后，硫酸根离子的浓度会突变略有上升，而银离子的浓度由于溶液的稀释而急剧下降。之后，由于溶液的稀释，使原来饱和硫酸银的溶解平衡发生移动，这里要注意移动的方向，如果是单纯加水的话，一定是沉淀减少，离子浓度增大。但是加入的溶液中硫酸跟离子的弄高度大于原浓度，因此平衡移动的方向是沉淀增...
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原硫酸银溶液中银离子的浓度为0.034，则硫酸根的浓度为0.017，加入的硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为0.020，则加入后，硫酸根离子的浓度会突变略有上升，而银离子的浓度由于溶液的稀释而急剧下降。之后，由于溶液的稀释，使原来饱和硫酸银的溶解平衡发生移动，这里要注意移动的方向，如果是单纯加水的话，一定是沉淀减少，离子浓度增大。但是加入的溶液中硫酸跟离子的弄高度大于原浓度，因此平衡移动的方向是沉淀增加，离子减少，因此银离子浓度降低，到达新的平衡状态后不变。我不太明白为什么B选项有三条线。
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