为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 12:31:08
为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同
为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…
为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?
过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.
为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…
为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…
想想浓硫酸 和稀硫酸吧
可以从电离平衡的移动的角度去理解
比如醋酸的电离CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+
浓醋酸进行稀释的话，由于K=c（CH3COO-）*c（H+）/c（CH3COOH）电离常数只受温度的影响
如果电离平衡不移动的话，由于所有物质都稀释了相同的倍数，稀释之后的K会减小的，这明显不符合电离常数的定义。
K如果要保持不变的话，必然是醋酸根离子和氢离子减小的倍数要更...
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可以从电离平衡的移动的角度去理解
比如醋酸的电离CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+
浓醋酸进行稀释的话，由于K=c（CH3COO-）*c（H+）/c（CH3COOH）电离常数只受温度的影响
如果电离平衡不移动的话，由于所有物质都稀释了相同的倍数，稀释之后的K会减小的，这明显不符合电离常数的定义。
K如果要保持不变的话，必然是醋酸根离子和氢离子减小的倍数要更小些，即平衡需要向正方向移动。那么电离程度当然就比原来要大了
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为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?过多的反应物阴离子会阻碍反应正向进行（同离子效应）.为什么不是阻碍反应逆向进行?反应物多啊…
为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小
为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
溶液的浓度越大电离程度越小为什么
稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?
稀释溶液 电解质的电离程度增大
什么溶液中水的电离程度最小
为什么浓溶液的电离程度低于稀溶液?两种说法哪种对?1向左移动,醋酸电离度减少,2加入了醋酸晶体,2加入了醋酸晶体,晶体溶解与水,增大了反应物的浓度.故应该向生成反应物的方向移动.即向
高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小
弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
亚硫酸氢钠的溶液为什么显酸性为什么亚硫酸根的电离程度大于水解程度?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小?