举例说明什么是价态归中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 08:23:25
举例说明什么是价态归中举例说明什么是价态归中举例说明什么是价态归中价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象.如K
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举例说明什么是价态归中
价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象.如KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O
“无中间价”不反应,即价态归中原理.两价态不同的同种元素间的氧化还原反应,该元素在生成物中的价态必须介于它在反应物中的两价态之间,若无中间价态则不能发生反应.如2H2S+SO2=3S+2H2O,电子转移发生在H2S中－2价S与SO2中＋4价S之间,生成物中S为0价介于＋4和－2之间.SO2气体虽然是强还原剂,浓H2SO4是强氧化剂,但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应,就是因为在S的＋4价与＋6价之间无其他价态了.又如：Fe3+与Fe可反应生成中间价Fe2＋,而Fe3＋与Fe2＋（属两强相遇）就不可能反应.
五、 氧化还原反应的基本规律
1） 电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
2） 利用价态规律
① 表现性质规律
最高价时—只具氧化性 例：浓H2SO4
同种元素 最低价时—只具还原性 例：H2S
中间价时—兼有氧化性和还原性 例：SO2
② 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”
例：H2S + H2SO4 (浓)====S ↓+2H2O + SO2↑
3） 性质传递规律
氧化剂 + 还原剂2FeCl3 + 2Br2 （通入足量Cl2）