150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/07 08:40:38
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度时,测得此过程中从外界吸收了6.44KJ的热量.
热化学方程式该怎样写,关键是反应热怎样计算呀?
我思路是这样的,N2 + 3H2= 2NH3
t1时 0.7 2.1 0.6+0.2Vm
转化 + x + 3x -2x
平衡 0.7+x 2.1+x 0.6+0.2Vm -2x
根据t1和再次平衡时,为等效平衡,所以氮气的体积分数相等,列式
0.7 L(3.4+2X+0.2 Vm)=3.4L(0.7+x)
得出:x=0.07Vm
当生成氮气为0.07Vm时,吸热6.44KJ
那么当生成氮气为Vm时,吸热为92KJ
所以N2 + 3H2= 2NH3 热效应为-92千焦每摩尔我感觉挺复杂的,谁有更简单的方法么,
终于想到个简单的方法,
思路如下:第一次达到平衡时
N2 + 3H2= 2NH3
0.7 2.1 0.6
这是起始时充入1molN2和3molH2时达到的平衡,等效于充入2molNH3
当氨气的量是0.2mol时平衡时转化的氨气量为0.14mol时,吸收6.44KJ热量
那么当氨气的转化的量为2mol时,吸收的热量就是92KJ.
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度
由恒压可将后加入的氨气隔离出来单独反应,且由前一问转化率为30%可得出N2为0.07mol,之后直接用6.44/0.07=92即可
N2 + 3H2= 2NH3 x是氮气物质的量
1 3 2
x 3x 2x
1-x 3-3x 2+2x
解得X= 0.3mol N2=0.7mol H2=2.1mol
反应热为6.56KJ/mol