将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:12:56
将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈
将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?
将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?
将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?
不管水温是多少,都是中性
中性的定义是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,与ph值等于多少没有直接的关系.我们常说ph=7的水是中性水,是在默认常温的前提下.加热时Kw增大,pH减小,但氢离子与氢氧根离子浓度仍相等
你的理解是正确的，加热后水的电离增多，因此氢离子浓度增高，而氢离子浓度增高直接导致了ph值的下降。也就是说常温下中性的水，在加热后是酸性的，如果你有ph试纸，测量一下这样的水，就会发现热水确实是偏酸性。
当明显升温后水的Kw就不是常数了，由于水的离解度增大，Kw增大，[H+]和[OH-]也相应增大，pH和pOH都减小了，但仍相等，此时水仍是中性。在任一温度下中性水溶液pH应等于该温度下测得的Kw的平方根的负对数。祝你好运！
温度升高，水电离程度增大，就是说溶液中，氢离子和氢氧根数量增加了，当然浓度也就升高啦，所以pH会减小
但是呢，虽然pH值减小，溶液仍然是中性的哦
将水加热,Kw增大,pH减小,但仍呈中性?中性不是等于7.0么,减小了还等于中性?
为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
为什么水加热kw增大ph减小.
25℃时,水的电离达到平衡,将水加热,Kw增大,为什么pH会减小呢
25度时 将水加热,KW增大,pH不变 为什么不对?如题.
将亚硫酸钠溶液加热,它的PH值将怎样变化?同上!两个老师讲了不同的答案：A促进水解,氢氧根浓度增大,PH值增大!B：温度升高,KW增大,氢氧根变化微弱,PH值减小!
15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B．将水加热,Kw增大,pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆
将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小?为什么PH变小,水还呈中性呢
温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大而减少了么
为什么纯水加热后ph减小而依旧呈中性?ph不是表示溶液酸碱程度的吗?为什么ph小于7依旧是中性?
.25度时将水加热,KW增大,pH不变 为什么不对?
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?
将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
纯水中温度升高PH为什么变小纯水中,水的电离会产生氢离子和氢氧根离子.而加热则会促进电离,也就是说氢离子和氢氧根离子浓度增大,所以Kw增大.我觉得PH应该增大才对啊,为什么是减小呢?
为什么温度升高,Kw增大,但PH不变呢
判断一下题目是否正确.为什么?1.将水加热,Kw增大,pH不变.2.偏铝酸钠的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到其固体.
锌加盐酸为什么ph增大,越来越接近中性?氢离子增加,不是酸性增大,ph减小,越来越接近0吗?