向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?

向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小? 向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?为什么呢?详细解释下,谢谢! 问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH 稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小? 为什么HF溶液加水稀释后,氢离子浓度升高加水稀释以后,应该所有离子浓度都降低了呀,虽然水多了促进电离,但是促进电离的程度应该不会高于氢离子浓度减小的程度吧? 稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对? 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施有A.加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉 室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大 电离程度和电离度有什么区别呢?向醋酸溶液中加少量冰醋酸后,醋酸的电离程度会减小 冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸（液体）与水任意比互溶.根据勒夏特列原理,加水后只能减弱不能抵消,也就是 PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- 高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 我有一本参考书上这样写的：加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动．请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会 稀释氯化氨溶液,水的电离程度变大?好像不对, 稀释溶液 电解质的电离程度增大 高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均