第三问（3）当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?(1)请将6种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.____+____=____+____+____+____（2）氧

第三问（3）当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?(1)请将6种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.____+____=____+____+____+____（2）氧 NAOH+CL2 的反应中当反应中转移0.2mol电子时,参加反应的Cl2的体积标况下是 氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下） 镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?Al与na（oH）反应的方程式是什么? 当转移了0.3mol电子时产生多少气体 对于氧化还原反应：Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）,当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的 一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）.“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠（Na2H3IO6）,转移0.2mo 根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升. 铅蓄电池放电（工作）时的电极反应,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了多少摩尔 镁与浓硝酸反应时,1mol硝酸反应转移0.8mol电子时的还原产物 将6.5gZn粒放入稀硫酸中完全反应,生成氢气在标况下体积是多少?反应中转移电子表是多少?用KCLO3与MnO2混合加热制氧气当反应中转移2mol电子时,生成氧气的体积是多少 标况下? 有关摩尔电子质量的问题摩尔电子质量：某物质在反应中转移1mol电子时该物质的质量.平均摩尔电子质量,两种或两种以上物质的混合物在反应中转移1mol电子时混合物的质量.例如:2g金属混合 Na与NaOH反应转移1.5mol电子时,产生的气体体积是多少(标准状况)是Al与NaOH 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当转移3mol电子时,可生成标准状况下的NO气体( )L Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有2molWHY? 常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出22.4LH2NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A、常温常压下,1mol氦气含有4NA个核外电子B、常温常压下,当活泼金属转移2 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是 用惰性电极电解硫酸铜,当电路中通过1mol电子时,生成多少氢离子?