镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?Al与na（oH）反应的方程式是什么?

镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?Al与na（oH）反应的方程式是什么? Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有2molWHY? 铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 镁与浓硝酸反应时,1mol硝酸反应转移0.8mol电子时的还原产物 将6.5gZn粒放入稀硫酸中完全反应,生成氢气在标况下体积是多少?反应中转移电子表是多少?用KCLO3与MnO2混合加热制氧气当反应中转移2mol电子时,生成氧气的体积是多少 标况下? 当转移了0.3mol电子时产生多少气体 NAOH+CL2 的反应中当反应中转移0.2mol电子时,参加反应的Cl2的体积标况下是 Na与NaOH反应转移1.5mol电子时,产生的气体体积是多少(标准状况)是Al与NaOH 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7?铅蓄电池,一个电子0.5mol 转移2个电子时,为什么生成1mol硫酸.硫酸不是应该转移4个电子么. 已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,转移0.8mol电子时,硝酸的还原产物是什么?计算过程是怎么写? 氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下） 对于氧化还原反应：Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）,当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子 在由铜片,锌片和100ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀.当外电路上通过0.2mol电子时,硫酸恰好完全反应.求：（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是多少?（2）原稀硫酸的物 第三问（3）当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?(1)请将6种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.____+____=____+____+____+____（2）氧 铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是 一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）.“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠（Na2H3IO6）,转移0.2mo