高中杂化轨道杂化轨道中,未参与杂化的P轨道,是不是都用来形成怕键?书上说是可用来形成怕键 如果不是全部形成的话 那其它的的干吗去勒?说的通俗一点

乙烯中未参与杂化的2P轨道与SP2杂化轨道的位置关系如何?2P轨道与杂化轨道所在平面的交点在SP2杂化轨道形成的正三角形中么? 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 高中杂化轨道杂化轨道中,未参与杂化的P轨道,是不是都用来形成怕键?书上说是可用来形成怕键 如果不是全部形成的话 那其它的的干吗去勒?说的通俗一点 有一句话“杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与杂化的P轨道,可用于形成π键”这句话啥意思啊? 碳离子SP2杂化,为参与杂化的P轨道为什么是空轨道?P轨道上不是有一个电子吗?怎么变空了? 关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上 [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个杂化轨道. 在碳碳双键中,为什么剩下的P轨道垂直与SP2杂化轨道 分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p 杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子，那么一氧化碳的杂化轨道用于形 h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动? 离域π键成键问题p轨道上未参与杂化但已经自旋配对的电子会参与离域π键的形成吗?我发现,N2O和NO中的参与了离域π键的形成,但N2O5中的没有,这是怎么回事?还是补充一下，那几个氮氧化物中 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿C原子来说,单键碳、双键碳、三键碳中参 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不算入杂化轨道中?SO2的sp2杂化轨道中 一个轨道被S的一对孤对电子占了 判断题： 1.SP3杂化轨道是指1S轨道与3P轨道混合而成的轨道. 2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化 二氧化碳里碳原子未参与杂化的两个p轨道是垂直的,那为什么形成的两个派键是平行的啊?跟氧原子的杂化方式有关系吗? sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊那和MNKL的那个轨道有什么不一样啊 还是是在什么位置的啊？